|
Chemia biologiczna. Program studi贸w
Rodzaje studi贸w:
Celem kszta艂cenia w ramach specjalno艣ci Chemia Biologiczna jest umo偶liwienie studentom uzyskania teoretycznej i praktycznej wiedzy zar贸wno z zakresu wsp贸艂czesnej chemii, jak i z podstaw chemii medycznej, biologii, biochemii oraz dziedzin pokrewnych.
 Absolwenci specjalno艣ci b臋d膮 wszechstronnie przygotowani do izolowania, oczyszczania i prowadzenia analizy produkt贸w pochodzenia naturalnego oraz do badania ich w艂a艣ciwo艣ci chemicznych z wykorzystaniem najnowszych technik badawczych i aparatury naukowej. Zostan膮 te偶 wyposa偶eni w niezb臋dn膮 wiedz臋 i umiej臋tno艣ci praktyczne potrzebne do projektowania, syntezy i badania struktury zwi膮zk贸w biologicznie czynnych, zwi膮zk贸w o potencjalnym dzia艂aniu farmakologicznym oraz ich kompleks贸w z jonami metali o znaczeniu biologicznym.Uzyskane w ten spos贸b przygotowanie powinno u艂atwi膰 im podj臋cie pracy w interdyscyplinarnych zespo艂ach z艂o偶onych z chemik贸w, biochemik贸w, biolog贸w, farmakolog贸w i lekarzy, a tak偶e w instytucjach badawczych, laboratoriach diagnostycznych, farmakologicznych czy biotechnologicznych. Ponadto, z uwagi na interdyscyplinarny charakter specjalizacji, absolwenci b臋d膮 dobrymi kandydatami do pracy w dzia艂ach marketingu i sprzeda偶y przedsi臋biorstw chemicznych i farmaceutycznych. Cz臋艣膰 z nich posiadaj膮ca predyspozycje do pracy naukowej, b臋dzie mog艂a j膮 kontynuowa膰 na studiach doktoranckich, prowadzonych przez jednostki badawcze z dziedzin: chemii, biochemii, farmakologii, biotechnologii. Wyk艂ady, seminaria i 膰wiczenia laboratoryjne zosta艂y zaplanowane i dobrane w taki spos贸b, aby reprezentowa艂y r贸偶ne aspekty zastosowa艅 nauk chemicznych w badaniach z pogranicza chemii, biochemii, biofizyki, toksykologii, biologii molekularnej i podstaw nauk medycznych.
Program specjalno艣ci Chemia Biologiczna b臋dzie realizowany przy wsp贸艂pracy z Wydzia艂em Nauk Przyrodniczych (biologia og贸lna, biologia molekularna i biotechnologia, podstawy biochemii). Tre艣ci programowe b臋d膮 dynamicznie modyfikowane tak, aby sprosta膰 szybkiemu rozwojowi dyscyplin wchodz膮cych w sk艂ad chemii biologicznej i wymogom rynku pracy.
Struktura specjalno艣ci:
a) Blok wiedzy teoretycznej. Obejmuje opr贸cz nauczanych na Wydziale Chemii przedmiot贸w tak偶e wyk艂ady z: biologii og贸lnej, chemii kom贸rki, biofizyki, podstaw biochemii, chemii medycznej, bioorganicznej i bionieorganicznej, biologii molekularnej i biotechnologii oraz toksykologii.
b) Blok zastosowa艅 i umiej臋tno艣ci. Obejmuje opr贸cz prowadzonych przez nasz Wydzia艂 dotychczas tak偶e nowe laboratoria i seminaria, kt贸rych program zaplanowany zosta艂 tak, aby umo偶liwi膰 studentom zapoznanie si臋 z mo偶liwie szerokim zakresem r贸偶nych eksperymentalnych technik badawczych stosowanych w chemii biologicznej, biochemii i dyscyplinach pokrewnych. Temu celowi s艂u偶膮 bloki laboratoryjne: analiza instrumentalna w chemii biologicznej, metody fizyko-chemiczne w chemii biologicznej w tym metody spektroskopowe oraz metody bioanalizy, a tak偶e laboratoria z chemii produkt贸w naturalnych i toksykologii.
c) Blok wiedzy uzupe艂niaj膮cej. To poszerzona stosownie do charakteru specjalizacji lista przedmiot贸w do wyboru, maj膮ca umo偶liwi膰 wszechstronny rozw贸j naukowy studenta i przygotowa膰 go do wykonania pracy magisterskiej o charakterze interdyscyplinarnym. Obejmuje ona m.in. wyk艂ady z: roli metali w biologii i medycynie, proces贸w oksydatywnych indukowanych jonami metali, roli wolnych rodnik贸w w procesach biologicznych, oddzia艂ywania bia艂ek, metali i lek贸w z kwasami nukleinowymi, relacji pomi臋dzy struktur膮 a aktywno艣ci膮 biologiczn膮, chemii kwas贸w nukleinowych, chemii cukr贸w, chemii bia艂ek, chemii 偶ywno艣ci, metod izolowania zwi膮zk贸w chemicznych z produkt贸w naturalnych, chemii lek贸w, biomedycznych zastosowa艅 chemii kombinatorycznej, immunoanalizy, biostereochemii, enzymologii. Lista propozycji wyk艂ad贸w do wyboru b臋dzie si臋 wyd艂u偶a膰.
Chemia biologiczna. Studia licencjackie. PLAN STUDI脫W.
UWAGA:
Lektorat z j臋zyka angielskiego oraz WF realizowane wed艂ug w艂asnego planu studenta.
Szkolenie biblioteczne i szkolenie z zakresu ochrony przeciwpo偶arowej - informacje o wymiarze godzin i sposobie ich realizacji zostan膮 podane we wrze艣niu br. na studenckiej tablicy og艂osze艅
Legenda:
W - Wyk艂ad, K - Konwersatorium, L - Laboratorium, S - Seminarium, 膯w - 膯wiczenia.
E - Egzamin, Z - Zaliczenie. Pkt - punkty kredytowe.
STUDIA LICENCJACKIE.
Chemia biologiczna. Studia magisterskie. PLAN STUDI脫W. B臋dzie realizowany od roku akademickiego 2010/2011.
Uwagi do sposobu realizacji planu studi贸w: 聽 Prezentacja przedmiot贸w
Studia licencjackie Matematyka
Wyk艂adowcy z Wydzia艂u Matematyki i Informatyki UWr.
Wyk艂ad: 90 godz., semestr 1. i 2.
Konwersatorium: 90 godz., semestr 1. i 2. Punkty ECTS: 18,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Pos艂ugiwanie si臋 metodami matematycznymi w chemii. Umiej臋tno艣膰 matematycznego opisu zjawisk i proces贸w fizycznych i chemicznych oraz abstrakcyjnego rozumienia problem贸w z zakresu fizyki i chemii.
Wymagania wst臋pne:
Brak.
Charakterystyka przedmiotu:
Ci膮gi i szeregi liczbowe. Rachunek r贸偶niczkowy funkcji jednej zmiennej (funkcje elementarne, ci膮g艂o艣膰 i granica funkcji, pochodna funkcji i jej zastosowania). Rachunek ca艂kowy funkcji jednej zmiennej (ca艂ka oznaczona i nieoznaczona, metody obliczania ca艂ek, zastosowania ca艂ek oznaczonych). Liczby zespolone. Algebra liniowa: macierze, uk艂ady r贸wna艅, wyznaczniki, warto艣ci i wektory w艂asne. Funkcje wielu zmiennych. Pochodna funkcji wielu zmiennych. Podstawy teorii r贸wna艅 r贸偶niczkowych. Elementy geometrii analitycznej. Elementy geometrii przestrzennej. Podstawy teorii grup. Szeregi Fouriera. Elementy rachunku prawdopodobie艅stwa i statystyki.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzaminy pisemne po 1. i 2. semestrze - rozwi膮zywanie zada艅 typu takiego jak poprzednio omawiane na zaj臋ciach. Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Fizyka
prof. dr hab. R. B艂aszczyszyn (Wydzia艂 Fizyki i Astronomii UWr
Wyk艂ad: 75 godz., semestr 1. i 2.
Konwersatorium: 45 godz., semestr 1. i 2. Laboratorium: 45 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 14,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Umiej臋tno艣膰 pomiaru oraz znajomo艣膰 podstawowych wielko艣ci fizycznych; zrozumienie zjawisk i proces贸w fizycznych w przyrodzie; umiej臋tno艣膰 wykorzystywania praw przyrody w technice i 偶yciu codziennym.
Wymagania wst臋pne:
Brak.
Charakterystyka przedmiotu:
Ruch jednowymiarowy i ruch na p艂aszczy藕nie. Dynamika punktu materialnego. Praca i energia. Zasada zachowania energii i p臋du. Zderzenia, przekr贸j czynny na zderzenia. Ruch obrotowy i zasada zachowania momentu p臋du. Rotacje cz膮stek. R贸wnowaga cia艂 sztywnych. Stopnie swobody ruchu translacyjnego i obrotowego. Ruch drgaj膮cy. Oscylacje cz膮stek. Grawitacja. Statyka i dynamika p艂yn贸w. Ruch falowy. Elementy termodynamiki ( w bardzo ograniczonym zakresie). Elektrostatyka. Pr膮d elektryczny sta艂y. Pole magnetyczne. Prawo Indukcji Faradaya. Magnetyczne W艂a艣ciwo艣ci materii. Drgania elektromagnetyczne. Fale 艣wietlne. Odbicie i za艂amanie 艣wiat艂a. Optyka geometryczna i falowa. Interferencja, dyfrakcja i polaryzacja 艣wiat艂a. Elementy fizyki wsp贸艂czesnej.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzaminy pisemne po 1. i 2. semestrze.
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a. Laboratorium: wykonanie 膰wicze艅 przewidzianych programem zaj臋膰 plus ewaluacja ci膮g艂a. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy chemii
prof. dr hab. Piotr Chmielewski
Wyk艂ad: 60 godz., semestr 1. i 2.
Konwersatorium: 30 godz., semestr 1. i 2. Laboratorium: 75 godz., semestr 1. i 2. Seminarium: 30 godz., semestr 1. i 2. Punkty ECTS: 16,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw chemii, umiej臋tno艣膰 wykonywania oblicze艅 chemicznych, praktyczna znajomo艣膰 podstawowych reakcji chemicznych i technik laboratoryjnych.
Wymagania wst臋pne:
Znajomo艣膰 podstaw fizyki i matematyki na poziomie podstawowym liceum
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Atomy i moleku艂y. Pierwiastki chemiczne i uk艂ad okresowy. Podstawy oblicze艅. Reakcje chemiczne. W艂a艣ciwo艣ci gaz贸w. Termodynamiczny opis reakcji chemicznych I (energia wewn臋trzna). Elementy mechaniki kwantowej w odniesieniu do atomu wodoru. Struktura elektronowa i w艂a艣ciwo艣ci okresowe pierwiastk贸w wieloelektronowych. Zwi膮zki jonowe. Wzory Lewisa. Kszta艂ty moleku艂. Wi膮zania chemiczne. Ciecze i cia艂a sta艂e. W艂a艣ciwo艣ci roztwor贸w. R贸wnowaga chemiczna. Szybko艣膰 i mechanizm reakcji chemicznej. Kwasy i zasady. Miareczkowanie, bufory, kwasy wieloprotonowe. Rozpuszczalno艣膰. Reakcje utleniania i redukcji. Elementy elektrochemii. Termodynamiczny opis reakcji chemicznych II (entropia, entalpia swobodna). Chemia koordynacyjna metali przej艣ciowych. Reakcje j膮drowe i ich rola w chemii.
Konwersatorium: Podstawowe prawa i poj臋cia chemii. St臋偶enia roztwor贸w 鈥 jednostki st臋偶enia, rozcie艅czanie i mieszanie roztwor贸w, st臋偶enia jon贸w. Bilansowanie reakcji chemicznych, reakcje redox. Obliczenia stechiometryczne. Gazy. R贸wnowaga chemiczna w fazie gazowej. Dysocjacja elektrolityczna 鈥 elektrolity mocne. R贸wnowagi w roztworach s艂abych elektrolit贸w. Mieszaniny mocnych i s艂abych elektrolit贸w, bufory. Laboratorium: Elementy techniki laboratoryjnej: wa偶enie, krystalizacja i sublimacja, destylacja, ekstrakcja i chromatografia, sporz膮dzanie roztwor贸w. W艂a艣ciwo艣ci pierwiastk贸w wybranych grup uk艂adu okresowego, ich tlenk贸w i wodork贸w. Reakcje utleniania i redukcji. W艂a艣ciwo艣ci roztwor贸w elektrolit贸w. R贸wnowagi w roztworach elektrolit贸w: sta艂a i stopie艅 dysocjacji, skala i wska藕niki pH, roztwory buforowe, miareczkowanie alkacymetryczne, iloczyn rozpuszczalno艣ci. Potencja艂y p贸艂ogniw metalicznych. Zwi膮zki kompleksowe. Seminarium: Wybrane zagadnienia z wyk艂adu.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: w pierwszym semestrze zaliczenie (na podstawie obecno艣ci), w drugim semestrze egzamin (pisemny). Dopuszczenie do egzaminu student otrzymuje po zaliczeniu seminarium, konwersatorium i zaj臋膰 laboratoryjnych w obu semestrach. Zaliczenie semestru pierwszego student uzyskuje po zaliczeniu seminarium, konwersatorium i zaj臋膰 laboratoryjnych.
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a (odpowiedzi, sprawdziany w czasie zaj臋膰). Laboratorium: wykonanie wszystkich do艣wiadcze艅 wg planu potwierdzone w艂asnor臋cznie sporz膮dzonym raportem, sprawdziany cz膮stkowe (dopuszczaj膮ce) i sprawdzian ko艅cowy (semestralny). Konwersatorium: ewaluacja ci膮g艂a (odpowiedzi, sprawdziany w czasie zaj臋膰), sprawdzian ko艅cowy (semestralny). J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy chemii 艣rodowiska
prof. dr hab.Ma艂gorzata Je偶owska-Bojczuk
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 1.
Konwersatorium: 15 godz., semestr 1. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie student贸w z podstawowymi problemami dotycz膮cymi zagadnie艅 艣rodowiskowych. Zanieczyszczenia poszczeg贸lnych ekosystem贸w oraz mo偶liwo艣ci ochrony przed nimi. Skutki obecno艣ci substancji zar贸wno pochodzenia naturalnego jak i antropogennego w 艣rodowisku. Koncepcja zr贸wnowa偶onego rozwoju. Racjonalne korzystanie z zasob贸w 艣rodowiska.
Charakterystyka przedmiotu:
Zakres i zadania nauki o 艣rodowisku (podstawowe definicje i poj臋cia). Pierwiastki biogenne i cykle biogeochemiczne. Klasyfikacja i sk艂adowanie odpad贸w (odpady ciek艂e, 艣cieki oraz procesy ich oczyszczania; uzdatnianie wody; unieszkodliwianie i sk艂adowanie odpad贸w sta艂ych - komunalnych, przemys艂owych i specjalnych 鈥 redukcja, recykling, segregacja; paliwa, oleje, rozpuszczalniki 鈥 zabezpieczenia, utylizacja; odpady gazowe oraz metody usuwania zanieczyszcze艅 gazowych; odsiarczanie spalin). 殴r贸d艂a energii oraz odnawialne 藕r贸d艂a surowc贸w i energii. Odpady z gospodarstw domowych - segregacja, recykling, utylizacja, zagospodarowanie. Litosfera - gleby (degradacja, denudacja, zm臋czenie). Sposoby zwi臋kszania produkcji 偶ywno艣ci (nawo偶enie, ochrona ro艣lin). 艢rodki ochrony ro艣lin - stosowanie, szkodliwo艣膰, zabezpieczenia w trakcie stosowania. Chemiczne zanieczyszczenia i ska偶enia gleb; rekultywacja. Pestycydy (podzia艂 oraz og贸lna charakterystyka toksykologiczna, adsorpcja i degradacja). Podstawowe zanieczyszczenia i ska偶enia 偶ywno艣ci oraz dodatki do 偶ywno艣ci. Atmosfera - sk艂ad i struktura (zmiany cykliczne i acykliczne). 殴r贸d艂a zanieczyszcze艅 atmosfery i mechanizmy samoregulacji. Aerozole i smogi. Efekt cieplarniany. Ozon w atmosferze. Kwa艣ne opady atmosferyczne (wp艂yw na 艣rodowisko przyrodnicze, hipotezy zamierania las贸w). Hydrosfera - charakterystyka w 艣rodowisku i klasyfikacja. Chemiczne zanieczyszczenia w贸d (czynniki wp艂ywaj膮ce na specjacj臋 substancji chemicznych). Ropa naftowa i zanieczyszczenia olejowe. Detergenty i 艣rodki czyszcz膮ce - oddzia艂ywanie na 艣rodowisko, utylizacja odpad贸w. Eutrofizacja. Problem Ba艂tyku. Wska藕niki zanieczyszczenia w贸d - system saprob贸w. Charakterystyka proces贸w samooczyszczania si臋 w贸d. Koncepcja zr贸wnowa偶onego rozwoju - chemia przyjazna cz艂owiekowi i otoczeniu.
Metody nauczania:
Studenci przygotowuj膮 referaty, kt贸rych tematyk臋 ustala prowadz膮cy zaj臋cia i kt贸rych jako艣膰 przygotowania oraz prezentacji s膮 oceniane. Oceniany jest tak偶e udzia艂 student贸w w dyskusji.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: testowy egzamin pisemny.
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdzanie wiedzy poprzez zdawanie cz膮stkowych kolokwi贸w. Warunkiem zaliczenia seminari贸w jest tak偶e przygotowanie i wyg艂oszenie przez student贸w dw贸ch 15. minutowych wyst膮pie艅, kt贸re w formie pisemnej maj膮 by膰 oddane prowadz膮cemu zaj臋cia.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Biologia
dr Edyta Gola (botanika); dr Piotr Mamczur (zoologia)
Wyk艂ad: 2 godz., 2. semestr.
Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Przegl膮d zagadnie艅 zwi膮zanych z podstawowym planem budowy ro艣lin w uj臋ciu ewolucyjnym oraz jego modyfikacjami zwi膮zanymi z przystosowaniem do r贸偶nych 艣rodowisk. Poznanie struktury organizmu ro艣linnego na r贸偶nych poziomach organizacji. Podstawowa znajomo艣膰 struktury i funkcjonowania kom贸rki zwierz臋cej (mi臋艣niowej i nerwowej). Podstawowa znajomo艣膰 molekularnych proces贸w zachodz膮cych w narz膮dach zmys艂贸w.
Wymagania wst臋pne:
Wiadomo艣ci z zakresu biologii na poziomie szko艂y 艣redniej.
Charakterystyka przedmiotu:
Molekularne pod艂o偶e 偶ycia, teorie powstania 偶ycia na Ziemi. Poziomy organizacji 偶ycia - formy bezkom贸rkowe, kom贸rki, tkanki, narz膮dy. Organizmy jedno- i wielokom贸rkowe. Biologiczne poj臋cie gatunku, procesy powstawania i wymierania gatunk贸w. Budowa i fizjologia organizm贸w priokariotycznych i eukariotycznych.
Botanika: Tematy realizowane na zaj臋ciach cz臋艣ci botanicznej dotycz膮: biogenezy i powstania kom贸rek prokariotycznych i eukariotycznych; ewolucji formy i planu budowy ro艣lin. Studenci zapoznaj膮 si臋 z podstawowymi systemami tkankowymi i funkcjonalnymi ro艣lin wy偶szych oraz modyfikacjami organizm贸w ro艣linnych, b臋d膮cych wyrazem adaptacji do r贸偶nych 艣rodowisk. Poznaj膮 r贸偶ne formy oddzia艂ywa艅 ro艣lin z innymi organizmami (zapylanie, mikoryza, paso偶ytnictwo). Studenci poznaj膮 przyk艂adowe zwi膮zki chemiczne produkowane przez ro艣liny, m.in. substancje zapasowe, barwniki, wt贸rne metabolity wykorzystywane przez ro艣liny do obrony przed patogenami i zwierz臋tami ro艣lino偶ernymi oraz mo偶liwo艣膰 zastosowania tych zwi膮zk贸w przez cz艂owieka (ro艣liny u偶ytkowe, kosmetyczne, lecznicze). Zoologia: Przekazywanie sygna艂贸w w kom贸rce; struktura i funkcjonowanie kom贸rek nerwowych; struktura, rodzaje oraz mechanizm skurczu kom贸rek mi臋艣niowych; podstawy procesu widzenia (struktura oka oraz molekularne mechanizmy odpowiedzialne za widzenie); zmys艂y smaku, w臋chu, dotyku i s艂uchu
Botanika: Metody oceniania:
Test.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Informatyka
dr hab. Bogus艂awa Czarnik-Matusewicz
Wyk艂ad:30 godz., semestr 2. i 3.
Laboratorium:45 godz., semestr 2. i 3. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy
Poziom przedmiotu:
Poziom podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zdobycie umiej臋tno艣ci stosowania technik informatycznych w trakcie studi贸w na Wydziale Chemii i w przysz艂ej pracy absolwenta - chemika.
Wymagania wst臋pne:
Wiadomo艣ci ze szko艂y 艣redniej.
Charakterystyka przedmiotu:
Cz臋艣膰 1.
MsWord jako edytor tekstu naukowego (formatowanie akapit贸w, edycja wzor贸w, wstawianie tabel i element贸w grafiki, tworzenie spis贸w tre艣ci, wstawianie odno艣nik贸w literaturowych). MsExcel jako efektywne narz臋dzie obr贸bki danych naukowych (cz臋艣膰 1 - korzystanie z narz臋dzia Solver; cz臋艣膰 2 - sortowanie danych proste i zaawansowane, korzystanie z dodatku analiza danych). Free domain software stosowany do rysowania i wizualizacji struktur chemicznych (ChemSketch, ISISDraw). Wprowadzenie do programu Matlab (1) - podstawowe dzia艂ania na macierzach; (2) - generowanie wykres贸w; (3) - wybrane wbudowane funkcje. Cz臋艣膰 2. Statystyka opisowa - rodzaje i sposoby obliczania parametr贸w statystycznych. Poj臋cie prawdopodobie艅stwa, generowanie zmiennych losowych, funkcje g臋sto艣ci rozk艂adu prawdopodobie艅stwa. Wizualizacja danych statystycznych. Techniki wnioskowania statystycznego - testowanie hipotez. Analiza zale偶no艣ci zmiennych ilo艣ciowych - podstawy korelacji i regresji.
Literatura Do cz臋艣ci 1. Metody oceniania:
Laboratorium: Ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅 (semestr 2 i 3).
Wyk艂ad: Egzamin pisemny po semestrze 3, zaliczenie po semestrze 2. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Bezpiecze艅stwo w laboratorium chemicznym
dr Jolanta Ejfler, dr hab. Witold Rybak
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Laboratorium: 15 godz., semestr 3. Punkty ECTS: 3,0 . Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy
Poziom przedmiotu:
poziom podstawowy.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstaw dobrej praktyki laboratoryjnej zwi膮zanej z bezpiecze艅stwem, praktyczna umiej臋tno艣膰 przygotowania, planowania i bezpiecznego sposobu wykonywania eksperyment贸w chemicznych oraz pracy w laboratorium.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony przedmiot Podstawy Chemii z 1. roku.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: planowanie eksperymentu chemicznego, organizacja pracy, ocena i dob贸r sprz臋tu, aparatury laboratoryjnej, odczynnik贸w, Karty Charakterystyki Substancji Niebezpiecznych MSDS (zwroty zagro偶enia R i zwroty bezpiecze艅stwa S), identyfikacja i kwalifikacja zagro偶e艅, substancje kancerogenne, mutagenne i teratogenne (czynniki chemiczne, biologiczne i inne). Systemy redukcji zagro偶e艅, procedury post臋powania podczas zagro偶e艅, przyk艂ad prawid艂owo zaplanowanego eksperymentu chemicznego. Wyposa偶enie laboratorium, 艣rodki ochrony indywidualnej i zbiorowej, system oznakowania substancji. Zasady bezpiecznego post臋powania w laboratorium studenckim, post臋powanie z substancjami chemicznymi (neutralizacja, przechowywanie i utylizacja), bezpieczne stosowanie technik laboratoryjnych, typowe zagro偶enia i wypadki w laboratorium, analiza przyczyn zdarze艅 niebezpiecznych (rozlanie lub rozsypanie substancji, zatrucia drog膮 pokarmow膮 lub oddechow膮, oparzenia chemiczne, po偶ar, wybuch itp.), dzia艂ania ratownicze, ocena skutk贸w, wprowadzenie dzia艂a艅 koryguj膮cych, monitorowanie zagro偶e艅 szkolenia i treningi.
Laboratorium: samodzielne przygotowanie, zaplanowanie i prawid艂owe wykonanie przydzielonego eksperymentu chemicznego. Ocena zagro偶e艅 w oparciu o dane 藕r贸d艂owe (cz臋艣膰 informatyczna), bezpieczne u偶ycie substancji chemicznych i w艂a艣ciwa eksploatacja wyposa偶enia, sprz臋tu laboratoryjnego i zabezpiecze艅; 膰wiczenia ewakuacyjne i po偶arnicze.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin testowy (test wielokrotnego wyboru typu zamkni臋tego) z mo偶liwo艣ci膮 zdania w terminie wcze艣niejszym.
Laboratorium: ocena ci膮g艂a - prawid艂owe przygotowanie, zaplanowanie i wykonanie przydzielonego eksperymentu chemicznego oraz opracowanie sprawozdania i etykiety otrzymywanej substancji, kt贸re podlegaj膮 ocenie. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Ergonomia i ochrona w艂asno艣ci intelektualnych
dr Jolanta Ejfler, dr Julian Jezioro
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty z 1 roku
Cel przedmiotu:
Wprowadzenie do ergonomii. Umiej臋tno艣膰 oceny ergonomicznie zaprojektowanego stanowiska pracy w laboratorium chemicznym.
Wprowadzenie do prawa w艂asno艣ci intelektualnej. Znajomo艣膰 w stopniu podstawowym poj臋膰 i konstrukcji prawa w艂asno艣ci intelektualnej z uwzgl臋dnieniem r贸偶nic w uregulowaniu prawa autorskiego oraz prawa w艂asno艣ci intelektualnej. Charakterystyka przedmiotu:
Zarys historyczny, podstawowe definicje i cele ergonomii. Wprowadzenie do proces贸w diagnozowania i problem贸w kszta艂towania przestrzeni pracy (antropometria). Ergonomiczne projektowanie stanowiska pracy w laboratorium chemicznym, ocena monotypowo艣ci pracy, analiza obci膮偶enia OWAS.
Dobra intelektualne jako szczeg贸lny rodzaj d贸br prawnych. Miejsce regulacji prawa w艂asno艣ci intelektualnej w systemie polskiego prawa. Katalog przedmiot贸w prawa autorskiego i prawa w艂asno艣ci przemys艂owej 鈥 zagadnienia wsp贸lne. Geneza i znaczenie uregulowania mi臋dzynarodowego prawa w艂asno艣ci intelektualnej (konwencje: berne艅ska, paryska, powszechna oraz in. porozumienia, kt贸rych strona jest Polska). Metody oceniania:
Zaliczenie, test.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia analityczna
dr Edward Giera
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 3. i 4.
Konwersatorium: 30 godz., semestr 3. i 4. Laboratorium: 120 godz., semestr 3. i 4. Punkty ECTS: 14,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw chemii analitycznej, umiej臋tno艣膰 wykonywania oblicze艅 dot. r贸wnowag chemicznych, praktyczna znajomo艣膰 podstawowych reakcji analitycznych i technik klasycznej analizy jako艣ciowej i ilo艣ciowej.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku (matematyka, fizyka, podstawy chemii).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Rola analizy chemicznej w poznaniu proces贸w biologicznych. Kryteria wyboru reakcji chemicznych do cel贸w analitycznych (kinetyczne i termodynamiczne). Pobieranie i przygotowanie pr贸bek do analizy ze szczeg贸lnym uwzgl臋dnieniem materia艂贸w biologicznych i farmaceutycznych. R贸wnowagi chemiczne w uk艂adach homogennych: kwas-zasada, utleniacz-reduktor, jon metalu-ligand oraz w uk艂adach heterogennych: osad-roztw贸r. Czynniki wp艂ywaj膮ce na przesuni臋cie stanu r贸wnowagi chemicznej i jego konsekwencje analityczne. Reakcje w roztworach niewodnych. G艂贸wne techniki analityczne uwzgl臋dniaj膮ce identyfikacj臋 maskowanie, rozdzia艂 oraz klasyczne metody, oparte na w/w r贸wnowagach, ilo艣ciowego oznaczania pierwiastk贸w (metody obj臋to艣ciowe i wagowe).Przyk艂ady zaawansowanych oznacze艅 produkt贸w naturalnych. Ocena wiarygodno艣ci metod analitycznych i oszacowanie b艂臋d贸w.
Konwersatorium: Podstawowe poj臋cia. Obliczanie st臋偶e艅. Oddzia艂ywania mi臋dzyjonowe, prawo Debay'a-H眉ckla. Reakcje w uk艂adach jednofazowych. Elektrolity mocne i s艂abe. Prawo rozcie艅cze艅 Ostwalda. Reakcje kwas-zasada; obliczenia pH kwas贸w i zasad wieloprotonowych, roztwor贸w buforowych i soli s艂abych elektrolit贸w. R贸wnowagi red-ox. Potencja艂 Nernsta. R贸wnowagi kompleksowania, sta艂e tworzenia i trwa艂o艣ci. Reakcje w uk艂adach wielofazowych. Str膮canie osad贸w, rozpuszczalno艣膰. Krzywe miareczkowania. Wska藕niki. Zastosowanie komputer贸w w analizie i obr贸bce danych. Laboratorium: Reakcje identyfikacji kation贸w wg Freseniusa. Wybrane metody rozdzia艂u: chromianowa, alkoholowa, siarczanowa. Specjalne metody analizy: kroplowa i mikrokrystaliczna. Metody oddzielania kation贸w III grupy: metoda siarczkowa i amoniakalna. Rozdzia艂 w obecno艣ci jon贸w przeszkadzaj膮cych. Selektywne wytr膮canie. W艂a艣ciwo艣ci siarczk贸w II grupy i zasada podzia艂u na podgrupy. Klasyfikacja i badania wst臋pne w analizie anion贸w. Analiza z艂o偶ona makro- i mikrosk艂adnika. Reakcje z przeniesieniem protonu i ich aspekty analityczne, alkacymetria. Reakcje z przeniesieniem elektron贸w, metody analityczne oparte na tych reakcjach: manganometria, jodometria, bromianometria. Kompleksometria. R贸wnowagi heterogenne, procesy wp艂ywaj膮ce na przesuni臋cie r贸wnowagi heterogennej: obj臋to艣ciowa analiza str膮ceniowa i analiza wagowa. Krzywe miareczkowania, wska藕niki. Metody ilo艣ciowego przeprowadzania substancji sta艂ej do roztworu. Fizyczne metody analizy chemicznej, atomowa spektrometria emisyjna.j.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny, mo偶liwo艣膰 ustnej poprawy oceny.
Konwersatorium: ewaluacja ci膮g艂a. Laboratorium: Nale偶y zda膰 kolokwia cz膮stkowe z poszczeg贸lnych dzia艂贸w oraz wykona膰 wszystkie zaplanowane analizy: jako艣ciowe (3. semestr: 4analizy proste i 1 z艂o偶ona) oraz ilo艣ciowe (4. semestr: 8 analiz prostych i 1 z艂o偶ona na makro- i mikrosk艂adnik). J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia kom贸rki
dr Marek 艁uczkowski
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Seminarium: 30 godz., semestr 3. Punkty ECTS:3,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw molekularnej organizacji kom贸rki w aspekcie biochemicznym oraz chemicznym, podstawy biologii strukturalnej, znajomo艣膰 podstawowych szlak贸w metabolicznych i umiej臋tno艣膰 ich wzajemnego powi膮zania.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Budowa kom贸rki eukariotycznej i prokariotycznej, budowa wybranych organelli kom贸rkowych z odniesieniem do funkcji biologicznej, podstawy strukturalne bia艂ek, kwas贸w nukleinowych (DNA i RNA), lipid贸w a tak偶e kofaktor贸w enzymatycznych (witaminy), proces oddychania tlenowego (glikoliza, cykl Krebsa i 艂a艅cuch transportu elektron贸w), proces translacji (inicjacja, elongacja i teminacja) i modyfikacje posttranslacyjne, enzymologia (klasyfikacja i specyficzno艣膰 enzymatyczna oraz kinetyka enzymatyczna), procesy transportu kom贸rkowego (symport, antyport, uniport).
Seminarium: zagadnienia obejmuj膮ce tematyk臋 wyk艂adu a tak偶e dodatkowe informacje z dziedzin: biologia i chemia wirus贸w, podstawy chemii bionieorganicznej, biologia kom贸rki.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin.
Seminarium: Ocena ko艅cowa podlega dw贸m sk艂adowym: 2 x 15 minutowe referaty tematyczne, 2 kolokwia podsumowuj膮ce tematyk臋 zawart膮 w referatach. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia kwantowa
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Seminarium: 30 godz., semestr 3. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Poziom podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw chemii kwantowej, umiej臋tno艣膰 rozwi膮zywania r贸wnania Sch枚dingera dla prostych uk艂ad贸w, zrozumienie natury chemicznych mechanizm贸w tworzenia wi膮za艅 chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku (matematyka, fizyka, podstawy chemii).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Postulaty mechaniki kwantowej. Rozwi膮zania r贸wnania Schr枚dingera dla: niesko艅czenie g艂臋bokiej studni potencja艂u, bariery potencja艂u - efekt tunelowania i oscylatora harmonicznego. Moment p臋du, rotator sztywny. Atom jednoelektronowy - spos贸b rozwi膮zania r贸wnania Schr枚dingera, dyskusja rozwi膮za艅, w艂asno艣ci orbitali. Metody przybli偶onego rozwi膮zania r贸wnania Schr枚dingera - metoda wariacyjna (twierdzenie wariacyjne, metoda Ritza). Spin elektronowy. Sprz臋偶enie spinowo-orbitalne. Uk艂ady wieloelektronowe, przybli偶enie jednoelektronowe, atom helu. Wst臋p do metod obliczeniowych chemii kwantowej: metoda Hartree-Focka i Hartree-Focka-Roothaana, metody p贸艂empiryczne. Korelacja elektronowa. Rozdzielenie ruchu j膮der od elektron贸w - przybli偶enie Borna-Oppenheimera, ca艂kowita energia cz膮steczki. Zastosowania chemii kwantowej - optymalizacja struktury geometrycznej i okre艣lanie w艂a艣ciwo艣ci fizykochemicznych.
Seminarium: Rozwi膮zywanie problem贸w przerabianych na wyk艂adzie.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin (pisemny - zadania i zagadnienia do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; dla os贸b ze zbyt s艂abymi wynikami kolokwium ko艅cowe z ca艂o艣ci materia艂u. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia nieorganiczna
prof. dr hab. Piotr Sobota
Wyk艂ad: 75 godz., semestr 3. i 4.
Laboratorium: 90 godz., semestr 3. i 4. Seminarium: 30 godz., semestr 3. i 4. Punkty ECTS: 17,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Umiej臋tno艣膰 opisu struktury i w艂a艣ciwo艣ci pierwiastk贸w i zwi膮zk贸w chemicznych. Zrozumienie typ贸w i mechanizm贸w reakcji chemicznych. Okre艣lanie reaktywno艣ci zwi膮zk贸w pierwiastk贸w grup g艂贸wnych i zwi膮zk贸w kompleksowych w powi膮zaniu z ich struktur膮 elektronow膮 i molekularn膮. Znajomo艣膰 nomenklatury zwi膮zk贸w nieorganicznych. Znajomo艣膰 metod syntezy zwi膮zk贸w nieorganicznych i kompleksowych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone: matematyka, fizyka, podstawy chemii.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Wi膮zania chemiczne (jonowe, kowalencyjne). Struktura cz膮steczek dwu- i wieloatomowych. Struktura cia艂a sta艂ego, sieci zwi膮zk贸w jonowych i metali. Klasyfikacja reakcji chemicznych, wymiana elektron贸w i proton贸w, reakcje w fazie ciek艂ej i sta艂ej, udzia艂 rozpuszczalnika. Nomenklatura zwi膮zk贸w nieorganicznych i metaloorganicznych. W艂a艣ciwo艣ci pierwiastk贸w grup g艂贸wnych i ich zwi膮zk贸w. Budowa zwi膮zk贸w kompleksowych wed艂ug teorii pola krystalicznego i orbitali molekularnych. W艂a艣ciwo艣ci magnetyczne i spektroskopowe zwi膮zk贸w pierwiastk贸w przej艣ciowych. Reakcje zwi膮zk贸w kompleksowych, reakcje przeniesienia elektron贸w i wymiany ligand贸w. Trwa艂o艣膰 kinetyczna i termodynamiczna, kinetyka reakcji. Zwi膮zki metaloorganiczne i ich zastosowanie. Elementy chemii bionieorganicznej.
Seminarium: Uzupe艂nienie i poszerzenia wybranych zagadnie艅 do wyk艂adu. Laboratorium: Techniki laboratoryjne syntezy i oczyszczania zwi膮zk贸w nieorganicznych pierwiastk贸w grup g艂贸wnych i d-elektronowych. Synteza zwi膮zk贸w kompleksowych z ligandami chelatowymi i makrocyklicznymi, zwi膮zk贸w wielordzeniowych i wielkocz膮steczkowych..
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: w 1. semestrze zaliczenie, w 2. semestrze egzamin pisemny testowy.
Seminarium: sprawdziany w ci膮gu ca艂ego semestru. Laboratorium: ocena przygotowania do zaj臋膰 i ocena wykonania 膰wiczenia. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia organiczna
prof. dr hab. Zbigniew Szewczuk
Wyk艂ad: 75 godz., semestr 4. i 5.
Laboratorium: 165 godz., semestr 4. i 5. Seminarium: 30 godz., semestr 4. i 5. Punkty ECTS: 19,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redni.
Cel przedmiotu:
Opanowanie fundamentalnych zagadnie艅 chemii organicznej. Opanowanie podstawowych techniki syntezy i analizy stosowanych w chemii organicznej.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony pe艂en kurs z przedmiotu "Podstawy chemii".
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Wp艂yw budowy chemicznej na w艂a艣ciwo艣ci chemiczne zwi膮zk贸w organicznych. Nazewnictwo i systematyka zwi膮zk贸w organicznych. Izomeria, stereochemia, cz膮steczki chiralne. Alkany i cykloalkany, analiza konformacyjna, reakcje wolnorodnikowe. Alkeny i alkiny, reakcje addycji, karbeny, przegrupowania karbokation贸w, efekt mezomeryczny, polimeryzacje alken贸w, reakcje cykloaddycji do sprz臋偶onych dien贸w. Zwi膮zki aromatyczne i wielopier艣cieniowe w臋glowodory aromatyczne o znaczeniu biologicznym, podstawienie elektrofilowe w zwi膮zkach aromatycznych. Chlorowcowe zwi膮zki organiczne, reakcje podstawienia nukleofilowego i eliminacji. Zwi膮zki metaloorganiczne. Alkohole i etery, reakcje utlenienia i redukcji zwi膮zk贸w organicznych. Fenole i halogenopochodne zwi膮zk贸w aromatycznych. Aldehydy i ketony, nukleofilowe addycje do grupy karbonylowej, reaktywno艣膰 anion贸w enolanowych, kondensacja aldolowa. Kwasy karboksylowe i ich pochodne, podstawienie nukleofilowe przy w臋glu acylowym, polikondensaty. Zwi膮zki azoto- siarko- i fosforoorganiczne. W臋glowodany. Zwi膮zki heterocykliczne, alkaloidy, kwasy nukleinowe. Lipidy i detergenty. Aminokwasy i bia艂ka, synteza peptyd贸w. Stosowanie grup ochronnych w syntezie organicznej.
Seminarium: Analiza problem贸w stereochemicznych. Projektowanie syntezy organicznej. Laboratorium: Podstawowe metody laboratoryjne w preparatyce organicznej. Metody oczyszczania zwi膮zk贸w organicznych. Synteza dziesi臋ciu zwi膮zk贸w organicznych (substytucja elektrofilowa i nukleofilowa, kondensacje, przegrupowania, reakcje utleniania i redukcji). Podstawy analizy jako艣ciowej zwi膮zk贸w organicznych.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny, 2-godzinny.
Seminarium: pisemne kolokwia z podstawowych zagadnie艅 omawianych na wyk艂adzie oraz ewaluacja ci膮g艂a. Laboratorium: kolokwia oceniaj膮ce przygotowanie teoretyczne do 膰wicze艅 laboratoryjnych oraz ewaluacja ci膮g艂a w zakresie praktycznego opanowania technik laboratoryjnych. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy spektroskopii molekularnej
dr hab. Maria Wierzejewska
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 4.
Seminarium: 30 godz., semestr 4. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redniozaawansowany.
Cel przedmiotu:
Student zapozna si臋 z podstawami teoretycznymi i zastosowaniami najwa偶niejszych metod spektroskopii molekularnej. Student uzyska wiedz臋 na temat metod rejestracji widm, zdob臋dzie umiej臋tno艣膰 ich interpretacji oraz analizy danych eksperymentalnych w powi膮zaniu z budow膮 i w艂a艣ciwo艣ciami zwi膮zk贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Student powinien wcze艣niej zaliczy膰 przedmioty: fizyka, matematyka, podstawy chemii.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Charakterystyka fali elektromagnetycznej. Oddzia艂ywanie promieniowania elektromagnetycznego z materi膮. Kwantowe stany energetyczne cz膮steczek. Rozk艂ad Boltzmanna i obsadzenie poziom贸w energetycznych. Podstawowe rodzaje spektroskopii molekularnej. Regu艂y wyboru w spektroskopii. Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego. Wyznaczanie d艂ugo艣ci wi膮zania z widm mikrofalowych. Spektroskopia oscylacyjna - model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego cz膮steczki dwuatomowej. Poj臋cie drgania normalnego. Ruchy oscylacyjne cz膮steczek wieloatomowych, klasyfikacja drga艅 normalnych. Zjawisko Ramana. Zastosowanie widm ramanowskich w chemii biologicznej i naukach medycznych. Relacje pomi臋dzy widmami IR oraz Ramana. Koncepcja cz臋sto艣ci charakterystycznych. Stany elektronowe moleku艂 dwu- i wieloatomowych, przej艣cia elektronowe w zwi膮zkach organicznych, nieorganicznych i kompleksowych. Struktura elektronowa a magnetyczne w艂a艣ciwo艣ci zwi膮zku. Schemat Jab艂o艅skiego. Widma elektronowe absorpcyjne i luminescencyjne. Elementy fotochemii i radiochemii. Podstawy teoretyczne rezonansu magnetycznego j膮der i elektron贸w. Zjawisko ekranowania j膮drowego, sprz臋偶enia spinowo-spinowe. Rezonans 1H, 13C, 14N, 15N, 19F, 31P oraz przyk艂adowe widma NMR. Zasady interpretacji widm spektroskopii optycznej i rezonansowej. Zastosowania spektroskopii molekularnej w chemii, biologii i medycynie.
Seminarium: Studenci rozwi膮zuj膮 problemy i zadania rachunkowe ilustruj膮ce wybrane zagadnienia wyk艂adu. Zdobywaj膮 umiej臋tno艣膰 interpretacji widm oraz zapoznaj膮 si臋 z mo偶liwo艣ciami ich wykorzystania w analizie jako艣ciowej i ilo艣ciowej zwi膮zk贸w chemicznych.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin pisemny (I termin i termin poprawkowy) z mo偶liwo艣ci膮 poprawy na egzaminie ustnym.
Seminarium: Trzy cz膮stkowe, pisemne kolokwia w trakcie semestru oraz ewaluacja ci膮g艂a. Na ko艅cu semestru jedno kolokwium poprawkowe.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia Fizyczna
dr hab. Kazimierz Orzechowski, prof.UWr; prof. dr hab. Gra偶yna Bator
Wyk艂ad: 60 godz., semestr 5. i 6.
Konwersatorium: 75 godz., semestr 5. i 6. Laboratorium: 90 godz., semestr 5. i 6. Punkty ECTS: 16,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 fizycznych podstaw proces贸w chemicznych, prowadzenie oblicze艅 zwi膮zanych z nimi, umiej臋tno艣膰 prowadzenia pomiar贸w fizykochemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku (matematyka, fizyka, podstawy chemii w ramach przedmiot贸w: chemia nieorganiczna i chemia analityczna).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Termodynamika fenomenologiczna z elementami termodynamiki statystycznej: I zasada termodynamiki, prawo Hessa i Kirchhoffa, termochemia, procesy samorzutne, II i III zasada termodynamiki, entropia, to偶samo艣ci termodynamiczne, termodynamika uk艂ad贸w otwartych, potencja艂 chemiczny, prawo dzia艂ania mas, roztwory idealne i rzeczywiste. Elementy termodynamiki proces贸w nieodwracalnych. R贸wnowagi fazowe: opis termodynamiczny, klasyfikacja przemian fazowych, uk艂ady jednosk艂adnikowe, prawo Clausiusa-Clapeyrona, r贸wnowagi cia艂o sta艂e-ciecz-para, uk艂ady dwusk艂adnikowe, prawo Raoulta i Henry鈥檈go, r贸wnowaga roztw贸r-para, ebuliometria i kriometria, uk艂ady tr贸jsk艂adnikowe, tr贸jk膮t st臋偶e艅 Gibbsa, prawo podzia艂u Nernsta. Zastosowanie termodynamiki w opisie proces贸w biochemicznych. Elektrochemia: ogniwa galwaniczne, procesy elektrodowe, przewodnictwo elektryczne roztwor贸w, teoria Debye鈥檃- H眉ckela,. Kinetyka chemiczna: podstawowe poj臋cia i definicje, r贸wnania szybko艣ci reakcji, sposoby wyznaczania rz臋dowo艣ci, metody badania kinetyki reakcji, zale偶no艣膰 szybko艣ci reakcji od temperatury, energia aktywacji, teoria stanu przej艣ciowego, kinetyka reakcji z艂o偶onych, reakcje z udzia艂em jon贸w, kataliza, przebieg reakcji w uk艂adach heterogenicznych. Elektryczne i optyczne w艂asno艣ci materii. Oddzia艂ywania mi臋dzycz膮steczkowe.
Konwersatorium: Tematyka zgodna z wyk艂adem. Laboratorium: ciep艂o mieszania, ciep艂o neutralizacji, ciep艂o parowania, krytyczny punkt mieszalno艣ci, r贸wnowagi w uk艂adach 3-sk艂adnikowych, wyznaczanie rz臋du reakcji, kinetyczny efekt solny, inwersja sacharozy, zmydlanie estru, SEM ogniw, przewodnictwo elektrolit贸w, liczby przenoszenia, pH-metria, momenty dipolowe, refrakcja molowa, lepko艣膰, napi臋cie powierzchniowe, cz膮stkowe wielko艣ci molowe, krioskopia, ebulioskopia, metoda Meyera wyznaczania masy cz膮steczkowej.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin po ka偶dym semestrze.
Konwewrsatorium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; dwa kolokwia w semestrze dostosowane tematycznie do tre艣ci zaj膮膰. Laboratorium: prawid艂owe wykonanie 膰wicze艅 wg planu, sprawdziany cz膮stkowe. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia medyczna
prof. dr hab.Ma艂gorzata Je偶owska-Bojczuk, prof. dr hab. Teresa Kowalik-Jankowska
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 5.
Seminarium: 15 godz., semestr 5. Punkty ECTS: 3,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Przekazanie podstawowych wiadomo艣ci z zakresu chemii medycznej i chemii lek贸w dotycz膮cych klasyfikacji lek贸w, miejsca ich dzia艂ania, mechanizm贸w oddzia艂ywania lek贸w, projektowania lek贸w i farmakokinetyki.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony kurs "Chemia kom贸rki".
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Klasyfikacja lek贸w. Historia chemii lek贸w. Docelowe obiekty dzia艂ania lek贸w (lipidy, w臋glowodany, bia艂ka transportuj膮ce, bia艂ka strukturalne, enzymy, receptory, kwasy nukleinowe). Przeciwcia艂a w chemii medycznej.. Zastosowanie inhibitor贸w enzym贸w w medycynie. Typy receptor贸w. Neuroprzeka藕niki i hormony. Projektowanie agonist贸w i antagonist贸w. Struktura receptora i transdukcja sygna艂贸w (receptory kontroluj膮ce kana艂y jonowe, receptory sprz臋偶one z bia艂kiem G, receptorowe kinazy proteinowe, receptory wewn膮trzkom贸rkowe). Farmakodynamika. Leki dzia艂aj膮ce na DNA i RNA. Etapy prowadz膮ce od pomys艂u do klinicznego zastosowania nowego preparatu. Wyb贸r jednostki chorobowej. Wyb贸r miejsca dzia艂ania leku. Okre艣lenie bada艅 biologicznych. Poszukiwanie struktury wiod膮cej. Izolowanie i oczyszczanie. Ustalenie budowy zwi膮zku. Zale偶no艣膰 mi臋dzy struktur膮 a dzia艂aniem zwi膮zku. Grupa farmakoforowa. Metabolizm lek贸w. Badania toksyczno艣ci. Badania kliniczne. Patenty. Projektowanie lek贸w i oddzia艂ywanie lek-miejsce dzia艂ania.
Seminarium: Prezentacje studenckie dotycz膮ce zagadnie艅: elementy kom贸rki i ich znaczenie w interakcjach z lekami; oddzia艂ywanie lek贸w ze sk艂adnikami kom贸rki; mechanizmy dzia艂ania lek贸w w obr臋bie kom贸rki; klasyfikacja lek贸w wg wybranych kryteri贸w; substancje aktywne biologiczne - znaczenie w medycynie; strategie w projektowaniu nowych farmaceutyk贸w; zale偶no艣ci: budowa a aktywno艣膰 lek贸w.
Literatura Metody nauczania:
Seminarium: Studenci przygotowuj膮 referaty, kt贸rych tematyk臋 ustala prowadz膮cy zaj臋cia i kt贸rych jako艣膰 przygotowania oraz prezentacji s膮 oceniane. Oceniany jest tak偶e udzia艂 student贸w w dyskusji.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny. Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdzanie wiedzy poprzez zdawanie cz膮stkowych kolokwi贸w, w przypadku student贸w z negatywnymi z nich ocenami - kolokwium zaliczeniowe z ca艂o艣ci materia艂u. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody fizykochemiczne I
prof. dr hab. Zofia Mielke
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 5.
Laboratorium: 45 godz., semestr 5. Punkty ECTS: 6,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redniozaawansowany.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie student贸w ze spektroskopowymi i elektrochemicznymi metodami analizy chemicznej oraz z chromatograficznymi metodami rozdzia艂u. Wykszta艂cenie umiej臋tno艣ci statystycznego opracowania wynik贸w powy偶szych metod analitycznych.
Wymagania wst臋pne:
Student powinien wcze艣niej zaliczy膰 przedmioty: Fizyka Chemiczna i Chemia Analityczna
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Podzia艂 technik analitycznych. Spektrometria atomowa i cz膮steczkowa. Prawo Lamberta-Beera: zastosowania analityczne i odst臋pstwa. Spektroskopia absorpcyjna i emisyjna w analizie chemicznej. Absorpcyjna (ASA) i emisyjna (EAS-ICP) spektroskopia atomowa i ich zastosowania w analizie 艣ladowych i ultra艣ladowych st臋偶e艅 metali. Spektroskopia molekularna w zakresie UV-VIS, analityczne zastosowania spektrofotometrii i spektrofluorymetrii. Spektrometria FTIR i techniki refleksyjne pomiaru widm w podczerwieni. Spektroskopia ramanowska w analizie uk艂ad贸w biologicznych. Analityczne aspekty metody NMR. Spektrometria masowa - zastosowanie do identyfikacji i analizy strukturalnej zwi膮zk贸w organicznych. Metody elektroanalityczne. Potencjometria, elektrody jonoselektywne i biosensory. Polarograficzne metody analizy. Konduktometria, miareczkowanie konduktometryczne. Metody kulorymetryczne w analizie przemys艂owej i monitoringu zanieczyszcze艅 atmosfery. Rozdzielanie i analiza mieszanin za pomoc膮 chromatografii gazowej i cieczowej. Elektroforeza kapilarna.
Laboratorium: Oznaczanie ilo艣ciowe niekt贸rych sk艂adnik贸w surowicy krwi (syntetyczna surowica, sporz膮dzona zgodnie z przepisem przez asystenta), ilo艣ciowe oznaczanie witamin w preparatach farmaceutycznych i 艣rodkach spo偶ywczych, oznaczanie czynnik贸w mutagennych, oznaczanie metali ci臋偶kich: o艂owiu, kadmu, arsenu i cynku. Stosowane metody analityczne: Atomowa spektroskopia absorpcyjna (ASA) oraz emisyjna (ICP-ESA) i fotometria p艂omieniowa; spektrofotometria w zakresie UV i widzialnym; spektrofluorymetria, spektrometria IR i Ramana. Potencjometria z zastosowaniem elektrod jonoselektywnych; kulometria, metody woltamperometryczne, konduktometria. Chromatografia gazowa i cieczowa.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin pisemny z mo偶liwo艣ci膮 ustnej poprawy w czasie sesji oraz jeden egzamin w sesji poprawkowej. Terminy uzgodnione ze studentami. Mo偶liwo艣膰 zdawania w j臋zyku angielskim.
Laboratorium: Ocena wykonanych przez student贸w oznacze艅 analitycznych. Sprawdziany cz膮stkowe. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia bionierganiczna
prof. dr hab. Henryk Koz艂owski
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 6.
Seminarium: 30 godz., semestr 6. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie z podstawami chemii bionieorganicznej. Nabycie umiej臋tno艣ci wyszukiwania i prezentowania informacji.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone kursy: Biologii, Chemii Kom贸rki, Chemii Nieorganicznej.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Metale w procesach biologicznych. Homeostaza jon贸w metali. Relacje mi臋dzy w艂a艣ciwo艣ciami chemicznymi jonu metalu a jego funkcj膮 biologiczn膮. Metaloproteiny oraz metaloenzymy. Metale w biologii kwas贸w nukleinowych. Wap艅 w uk艂adach biologicznych. Transport i magazynowanie 偶elaza i miedzi. Metale w medycynie, wprowadzenie do chemii lek贸w nieorganicznych. Czynniki chelatuj膮ce jony metali w medycynie. Neurobiologia jon贸w metali.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin ustny.
Seminarium: Zaliczenie z seminarium uzyskuje si臋 na podstawie uzyskanych ocen z kolokwi贸w oraz prezentacji przygotowywanych przez student贸w. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Historia chemii
prof. dra hab. Kazimierz Orzechowski
Wyk艂ad: 30 godz., 6. semestr.
Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie student贸w z histori膮 chemii, najwa偶niejszymi odkryciami, ich wp艂ywem na dalszy rozw贸j wiedzy, a tak偶e 偶yciorysami wybitnych chemik贸w.
Charakterystyka przedmiotu:
O cechach badania naukowego. Kszta艂towanie si臋 metody bada艅 naukowych. F. Bacon, Kartezjusz, K. Popper. Eksperyment badawczy w chemii. O etyce uczonego. Technologie chemiczne lud贸w pierwotnych i staro偶ytnych. Grecka filozofia przyrody. Pocz膮tki alchemii hellenistycznej. Alchemia Chin i Indii. Alchemia arabska i jej wp艂ywy w Europie. Alchemia 艣redniowiecza. Paracelsus i pocz膮tki jatrochemii. Agricola, Glauber, Van Helmont. Pocz膮tki kszta艂towaniasi臋 podstawowych poj臋膰 chemicznych: kwas, zasada, s贸l. Poj臋cie powinowactwa chemicznego. Atomi艣ci czas贸w Odrodzenia i Baroku. Poj臋cie moleku艂y. Alchemicy polscy: S臋dziw贸j, Zuchta, Barner.
Wielki prze艂om Lavoisiera. Narodziny nowego j臋zyka chemii. Chemiczna atomistyka Daltona. Narodziny elektrochemii. Berzelius i teoria dualistyczna. Droga do teorii unitarnej w chemii. Teoria strukturalna Kekulego i Butlerowa. Historia uk艂adu okresowego Mendelejewa. Narodziny chemii fizycznej Teoria r贸wnowagi chemicznej. Pocz膮tki kinetyki. Termodynamika chemiczna i Van`t Hoff. Odkrycie promieniotw贸rczo艣ci naturalnej. M. Curie-Sk艂odowska. O Soddym i Fajansie. Teoria wi膮zania chemicznego. L. Pauling. Rozw贸j fotochemii i udzia艂 w nim Polak贸w. Powstanie chemii zwi膮zk贸w kompleksowych. Werner. Wielka epoka chemii organicznej. Powstanie stereochemii. Kszta艂towanie si臋 poj臋膰 konstytucji, konfiguracji i konformacji. Rozw贸j syntezy organicznej i jej aplikacji przemys艂owych. Powstanie chemii leku. Polimery w chemii i przemy艣le. Rozw贸j chemii fizjologicznej, biochemii i biologii molekularnej. Crick i Watson. Oddzia艂ywania specyficzne i przysz艂o艣膰 bada艅 nad nimi. Metody oceniania:
Egzamin pisemny (mo偶liwo艣膰 ustnej poprawy oceny) lub zaliczenie na podstawie opracowania literaturowego.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Krystalochemia
prof. dr hab.Zbigniew Ciunik
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 6.
Seminarium: 15 godz., semestr 6. Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zdobycie umiej臋tno艣ci stosowania baz krystalograficznych do cel贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczenie przedmiot贸w: Podstawy chemii, Fizyka, Chemia fizyczna, Chemia organiczna, Informatyka oraz j臋zyk angielski (znajomo艣膰 bierna)
Charakterystyka przedmiotu:
Posta膰 krystaliczna jako jeden z wielu stan贸w wyst臋powania materii. Wst臋pne informacje o kryszta艂ach i metodach ich bada艅. Metody obrazowania struktur: opisowe, graficzne i liczbowe. Typy i charakterystyka kryszta艂贸w. Analiza geometryczna zwi膮zk贸w chemicznych oraz jej interpretacja. Bazy danych jako 藕r贸d艂o wiedzy chemicznej. Wnioski wynikaj膮ce z bada艅 kryszta艂贸w.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: wyk艂ad b臋dzie zaliczony na podstawie pozytywnej oceny kolokwium zaliczeniowego.
Seminarium: zaliczenie seminarium na podstawie pozytywnej oceny pracy w艂asnej z wykorzystaniem Cambridge Structural Database. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Technologia chemiczna
prof. dr hab. Hubert Ko艂odziej, prof. dr hab. Eugeniusz Zych
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 6.
Laboratorium: 30 godz., semestr 6. Punkty ECTS: 3,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
zaznajomienie si臋 z podstawowymi poj臋ciami technologicznymi, podstawowymi zasadami technologicznymi. Poznanie podstawowych fizykochemicznych proces贸w technologicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone :matematyka, fizyka, chemia analityczna, chemia nieorganiczna, chemia organiczna, chemia fizyczna.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Zasady technologiczne. Kataliza przemys艂owa. Schematy technologiczne. Surowce przemys艂u chemicznego. Przegl膮d wa偶niejszych technologii chemicznych. Technologie materia艂贸w specjalnego przeznaczenia. Technologie bezodpadowe. Wybrane procesy biotechnologiczne. Kryteria oceny jako艣ci surowc贸w i produkt贸w przemys艂u chemicznego i wytw贸rczo艣ci chemicznej. Wybrane metody i techniki analizy technicznej. Regulacje prawne w przemy艣le chemicznym. Materia艂y metaliczne, stopy - obr贸bka cieplna, korozja, erozja. Materia艂y ceramiczne, szk艂o - otrzymywanie, w艂a艣ciwo艣ci, stosowanie. Materia艂y specjalnego przeznaczenia. Materia艂y budowlane, pow艂oki malarskie, paliwa, oleje, rozpuszczalniki - zabezpieczenia w trakcie stosowania, post臋powanie z odpadami. Odnawialne 藕r贸d艂a surowc贸w i energii. Fizykochemiczne podstawy proces贸w technologicznych. Operacje i aparatura do: przenoszenia ciep艂a, transportu gaz贸w, cieczy i cia艂 sta艂ych, rozdrabniania i przesiewania, mieszania, rozdzielania zawiesin, suszenia, rozdzielania sk艂adnik贸w mieszanin - destylacji, rektyfikacji, krystalizacji, ekstrakcji, absorpcji, adsorpcji, odwr贸conej osmozy, filtracji, flotacji. Podstawowe typy i eksploatacja reaktor贸w chemicznych.
Laboratorium: Katalityczna dehydratacja etanolu, otrzymywanie miedzi elektrolitycznej, otrzymywanie pigment贸w mineralnych, Synteza szklistych materia艂贸w luminescencyjnych, synteza nanostrukturalnych luminofor贸w ortowanadanowych i ortofosforanowanadanowych, otrzymywanie monokryszta艂贸w metod膮 Bridgmana-Stockbargera, organiczno-nieorganiczne polimery i szk艂a krzemowofosforanowe, otrzymywanie filtr贸w fotochromowych, otrzymywanie i identyfikacja tworzyw sztucznych, analiza wody, jonity i wymiana jonowa, nawozy mineralne, odwzorowywanie obrazu na foliach i p艂ytkach miedzianych metod膮 fotograficzn膮 i sitodruku, transestryfikacja wy偶szych kwas贸w t艂uszczowych na bazie oleju rzepakowego.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin.
Laboratorium: Obecno艣ci i wykonanie wszystkich zada艅. Warunek konieczny zaliczenia: oddanie sprawozda艅. Ocena na podstawie odpowiedzi na pytania. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Biochemia
dr Piotr Jakimowicz
Wyk艂ad: 30 godz., 6. semestr.
Punkty ECTS: 1.0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstawowych proces贸w biochemicznych, nomenklatury oraz budowy makrocz膮steczek
Wymagania wst臋pne:
Wiadomo艣ci z biologii i chemii na poziomie szko艂y 艣redniej.
Charakterystyka przedmiotu:
Struktura i funkcja bia艂ek: budowa aminokwas贸w, wi膮zanie peptydowe, struktura I, II, III i IV rz臋dowa, a-helisa, struktury typu b. Proces fa艂dowania bia艂ek. Enzymy, molekularne mechanizmy wykorzystania energii wi膮zania w katalizie, mechanizm dzia艂ania proteaz serynowych oraz lizozymu. Inhibitory: odwracalne nieodwracalne, inhibicja kompetycyjna, niekompetycyjna oraz akompetycyjna. Bia艂ka allosteryczne, mechanizm dzia艂ania. Uk艂ad krzepni臋cia krwi, kaskadowy charakter procesu, budowa fibrynogenu oraz fibryny. Trombina, plazmina oraz tkankowy aktywator plazminogenu. Translacja, lokalizacja procesu, budowa rybosomu. Modyfikacje posttranslacyjne i kierowanie bia艂ek. Bia艂ka chaperonowe - mechanizm dzia艂ania, procesy degradacji bia艂ek. Budowa i mechanizm dzia艂ania kana艂u receptora acetylocholinowego, pompy: sodowo potasowa oraz bakteriorodopsyna. Podstawy funkcjonowania uk艂adu immunologicznego: odpowied藕 humoralna i kom贸rkowa. Struktura immunoglobulin, receptora limfocyt贸w T oraz MHC klasy I i II. Budowa i dzia艂anie wirusa HIV. Lipidy - budowa, sk艂ad b艂ony biologicznej. W臋glowodany - budowa, monosacharydy, polisacharydy, cukry zapasowe. Podstawowe poj臋cia metabolizmu. Zwi膮zki wysokoenergetyczne, przeno艣niki oksydoredukcyjne, witaminy. Podstawowe procesy kataboliczne: glikoliza, cykl kwasu cytrynowego i fosforylacja oksydacyjna. Fotosynteza i inne szlaki anaboliczne. Budowa i funkcje b艂on biologicznych. Podstawy genetyki klasycznej, populacyjnej i molekularnej. Podstawy biotechnologii.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: zaliczenie (na podstawie obecno艣ci i aktywno艣ci na zaj臋ciach).
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
聽 Prezentacja przedmiot贸w
Studia magisterskie Biologia molekularna i biotechnologia
dr hab. Daniel Krowarsch
Wyk艂ad: 45 godz., semestr 1.
Seminarium: 30 godz., semestr 1. Punkty ECTS: 7,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redniozaawansowany.
Cel przedmiotu:
Celem przedmiotu jest przedstawienie studentom podstaw biologii kom贸rki, biologii molekularnej oraz biotechnologii.
Wymagania wst臋pne:
Wiadomo艣ci z chemii organicznej.
Charakterystyka przedmiotu:
Molekularna organizacja kom贸rki: j膮dro kom贸rkowe, mitochondria, chloroplasty, retikulum endoplazmatyczne, aparat Goldiego, lizosomy, cytoszkielet. B艂ona oraz 艣ciana kom贸rkowa. Adhezja kom贸rek, po艂膮czenia mi臋dzykom贸rkowe, macierz pozakom贸rkowa. DNA, kod genetyczny, naprawa i rekombinacja DNA, chromosomy, podzia艂y kom贸rkowe. Genetyka molekularna wirus贸w, bakterii oraz organizm贸w eukariotycznych. Wzrost i r贸偶nicowanie kom贸rek.
Techniki biologii molekularnej: preparacja i analiza DNA oraz RNA, enzymatyczna manipulacja kwasami nukleinowymi, biblioteki DNA, sekwencjonowanie DNA, mutageneza, PCR, elektroforeza oraz chromatografia. Nadprodukcja bia艂ek w systemach prokariotycznych oraz eukariotycznych. Mikroorganizmy w procesach biotechnologicznych: biologia, selekcja, optymalizacja, parametry wzrostu. Biotransformacje w produkcji aminokwas贸w, kwas贸w organicznych, polisacharyd贸w, lipid贸w, antybiotyk贸w i hormon贸w. Bioreaktory: procesy wsadowe i ci膮g艂e, wg艂臋bne i powierzchniowe, monitorowanie oraz optymalizacja procesu. Metody wydzielania produkt贸w. Biotechnologiczne wykorzystanie kultur kom贸rek ro艣lin i zwierz膮t. Zwierz臋ta transgeniczne jako bioreaktory.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin pisemny.
Seminarium: ocena za przygotowanie i przedstawienie co najmniej dw贸ch 15 minutowych prelekcji. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia teoretyczna
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 2 godz., 1. semestr.
Seminarium: 2 godz., 1. semestr. Punkty ECTS: 6,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Magisterski.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 element贸w termodynamiki statystycznej, metod Monte Carlo i dynamiki molekularnej oraz zastosowanie ich do badania problem贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty studi贸w licencjackich (matematyka, fizyka, chemia fizyczna i chemia kwantowa).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Teoretyczne badania powierzchni energii potencjalnej - przybli偶enie Borna-Oppenheimera, punkty stacjonarne, optymalizacji struktury geometrycznej uk艂ad贸w molekularnych, optymalizacja stan贸w przej艣ciowych, 艣cie偶ki reakcji. Elementy termodynamiki statystycznej. G臋sto艣膰 stan贸w. Zespo艂y statystyczne: mikrokanoniczny, kanoniczny, wielki zesp贸艂 kanoniczny, zesp贸艂 izotermiczno-izobaryczny. Prawo rozk艂adu Boltzmanna. Zasada ekwipartycji energii. Funkcje podzia艂u zespo艂贸w statystycznych oraz ich pochodne i ich zwi膮zek z wielko艣ciami termodynamicznymi. Molekularna interpretacja energii, entropii i potencja艂贸w chemicznych. Statystyka Bosego-Einsteina i Fermiego-Diraca. Obliczanie sta艂ych r贸wnowag reakcji chemicznych w fazie gazowej. Metoda Monte Carlo, rodzaj pr贸bkowania, metoda Metropolisa. Symulacje Monte Carlo w r贸偶nych zespo艂ach statystycznych. Metody dynamiki molekularnej 鈥 klasycznej i kwantowej, r贸wnania ruchu. Zastosowanie metod dynamiki molekularnej do z艂o偶onych uk艂ad贸w makromolekularnych. Elementy teorii grup oraz zastosowanie w chemii kwantowej i spektroskopii molekularnej.
Seminarium: Rozwi膮zywanie problem贸w przerabianych na wyk艂adzie.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin (pisemny - zadania i zagadnienia do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Seminarium: Ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; dla os贸b ze zbyt s艂abymi wynikami kolokwium ko艅cowe z ca艂o艣ci materia艂u. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Krystalografia
prof. dr hab. Tadeusz Lis, dr Agata Bia艂o艅ska, dr Katarzyna 艢lepokura
Wyk艂ad: 30 godz., 1. semestr.
Seminarium: 30 godz., 1. semestr. Punkty ECTS: 5,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Celem przedmiotu jest przekazanie studentom wiedzy z zakresu podstaw metod dyfrakcyjnych badania substancji zar贸wno mono- jak i polikrystalicznych oraz zastosowania tych metod do rozwi膮zywania problem贸w analitycznych i strukturalnych. Dodatkowym celem jest rozwini臋cie umiej臋tno艣ci interpretacji wynik贸w bada艅 i pisania opracowa艅 naukowych.
Efekty kszta艂cenia: umiej臋tno艣膰 uzyskiwania kryszta艂贸w przydatnych do bada艅 strukturalnych, pos艂ugiwania si臋 technik膮 dyfrakcyjn膮 w chemii i jej stosowania do rozwi膮zywania problem贸w analitycznych, identyfikacyjnych i strukturalnych, korzystania z krystalograficznych baz danych i u偶ycia danych strukturalnych w opisie w艂a艣ciwo艣ci i zachowania faz krystalicznych. Wymagania wst臋pne:
Nie ma
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Proces krystalizacji - metody otrzymywania kryszta艂贸w. Promieniowanie rentgenowskie. Zjawisko dyfrakcji. Sie膰 odwrotna. Intensywno艣膰 wi膮zek dyfrakcyjnych i symetria obrazu dyfrakcyjnego kryszta艂u. Elektronografia i neutronografia. Elementy rentgenografii substancji polikrystalicznych: wska藕nikowanie dyfraktogram贸w oraz analiza fazowa. Elementy rentgenografii monokryszta艂贸w: wyznaczanie parametr贸w sieci krystalicznej, symetria kryszta艂u, wyznaczanie wsp贸艂rz臋dnych atomowych, interpretacja wynik贸w rentgenowskiej analizy strukturalnej. Strukturalne bazy danych.
膯wiczenia laboratoryjne:
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny i ustny.
Laboratorium: sprawdziany cz膮stkowe, sprawozdania z wykonania 膰wicze艅, referat. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody fizykochemiczne II
1. semestr: prof. dr hab. Teresa Kowalik-Jankowska, dr El偶bieta Gumienna-Kontecka, prof. dr hab. Kazimierz Gatner, prof. dr hab. Julia Jezierska, prof. dr hab. Piotr Chmielewski, dr Wojciech Szczepanik, dr Marek 艁uczkowski
2. semestr: dr Alicja Kluczyk, dr Wojciech Szczepanik, prof. dr hab. Zbigniew Szewczyk, dr Katarzyna 艢lepokura Wyk艂ad: 105 godz., semestr 1. i 2.
Laboratorium: 180 godz., semestr 1. i 2. Punkty ECTS: 18,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw teoretycznych wybranych technik elektrochemicznych, spektroskopowych oraz rentgenograficznych. Praktyczna umiej臋tno艣膰 zastosowania w/w metod do analizy wybranych zagadnie艅, zastosowania analityczne Znajomo艣膰 nowoczesnych metod analizy biomoleku艂. Zastosowanie metod rozdzia艂u i charakterystyki biocz膮steczek (HPLC, MS, elektroforeza kapilarna, elektroforeza 偶elowa, immunoanaliza) w chemii biologicznej. Aparatura, techniki pomiar贸w oraz ich rejestracja.
Wymagania wst臋pne:
Nie ma
Charakterystyka przedmiotu:
Cz. 1. (1. semestr) - metody spektroskopowe i elektrochemiczne
Potencjometria Wyk艂ad: Rodzaje sta艂ych opisuj膮cych protonowanie ligand贸w i tworzenie kompleks贸w metali. pH-metryczne badanie r贸wnowag protonacyjnych oraz tworzenia kompleks贸w metali w roztworze. Czynniki okre艣laj膮ce sk艂ad i trwa艂o艣膰 kompleks贸w metali. Zastosowania analityczne potencjometrii. Wprowadzenie do pracy w laboratorium: budowa i funkcjonowanie aparat贸w do miareczkowania potencjometrycznego, elektrody i ich charakterystyka. Sposoby obliczania sta艂ych protonacji liganda i trwa艂o艣ci kompleks贸w - dzia艂anie programu Superquad. Laboratorium: Wyznaczenie potencja艂u oraz nachylenia elektrody. Miareczkowanie bioliganda oraz uk艂adu mied藕(II) - bioligand. Obliczanie sta艂ych protonacji liganda i tworzenia badanych kompleks贸w przy pomocy programu Superquad. Spektroskopia dichroizmu ko艂owego . Podstawy teoretyczne metod chiralooptycznych. Zastosowanie metod dichroizmu ko艂owego (CD) i magnetycznego dichroizmu ko艂owego (MCD) do badania zwi膮zk贸w o znaczeniu biologicznym. Laboratorium: Przygotowanie roztwor贸w. Wykonanie, analiza i interpretacja widm CD i MCD wybranych bioligand贸w oraz ich kompleks贸w z jonami metali przej艣ciowych. Spektroskopia absorpcyjna (UV-Vis) w badaniu kompleks贸w jon贸w metali . Rodzaje przej艣膰 elektronowych w cz膮steczkach o znaczeniu biologicznym i ich kompleksach z jonami metali. Przyk艂ady zastosowa艅 spektroskopii UV-Vis, m.in. sposoby obliczania sta艂ych protonacji ligand贸w i trwa艂o艣ci kompleks贸w metali. Laboratorium: Przygotowanie roztwor贸w kompleks贸w jon贸w metali z bioligandami. Analiza jako艣ciowa i ilo艣ciowa widm UV-Vis. Wyznaczanie sta艂ych protonacji ligand贸w i sta艂ych trwa艂o艣ci kompleks贸w z jonami metali. Fluorescencja molekularna . Prezentacja podstawowych zjawisk i technik fluorescencji molekularnej w aspekcie ich praktycznego zastosowania do wyja艣niania zjawisk chemicznych w uk艂adach biologicznych/medycznych. Laboratorium: Fluorescencja zwi膮zk贸w oddzia艂uj膮cych z jonami metali. Woltamperometria cykliczna . Cykliczna woltametria (CV); zastosowania analityczne oraz do badania r贸wnowag kompleksowania. Laboratorium: CV dla jonu centralnego, liganda oraz kompleksu. Sta艂e trwa艂o艣ci kompleksu metalu z peptydami. Spektroskopia EPR . Zjawisko EPR. Hamiltonian spinowy. Tensory g, A i D. EPR wolnych rodnik贸w i kompleks贸w metali w uk艂adach biologicznych. Metody znacznikowania i pu艂apkowania spinowego. Laboratorium: Pomiary EPR wolnych rodnik贸w i kompleks贸w metali; Symulacja komputerowa eksperymentalnych widm EPR. Spektroskopia NMR . Parametry widm NMR. Czynniki strukturalne a parametry NMR. Techniki impulsowe, transformacja Fouriera. Odprz臋ganie. J膮drowy efekt Overhausera. Czasy relaksacji 2D NMR. NMR w badaniach struktury proteid贸w. Laboratorium: Budowa spektrometru NMR. Obs艂uga programu do opracowywania widm NMR (WinNMR). Przygotowanie pr贸bek NMR. NMR w analizie. Analiza widm 2D NMR. Elektroforeza 偶elowa. Podstawy teoretyczne. Zastosowania elektroforezy 偶elowej: badania oddzia艂ywa艅 r贸偶nych cz膮steczek z kwasami nukleinowymi, badania uszkodze艅 kwas贸w nukleinowych, analiza sk艂adu bia艂ek i kwas贸w nukleinowych. Laboratorium: Przygotowanie 偶eli agarozowych. Analiza uszkodze艅 DNA w badanych uk艂adach. Cz. 2. (2. semestr) - metody bioanalityczne Chromatografia cieczowa . Podstawy teoretyczne chromatografii, fazy stacjonarne i eluenty. Praktyczne zastosowania technik chromatograficznych w oczyszczaniu produkt贸w naturalnych i syntetycznych biomodulator贸w. Laboratorium: Chromatografia cienkowarstwowa. Dob贸r eluent贸w, szereg eluotropowy. Metody wizualizacji chromatogram贸w. Chromatografia kolumnowa: fazy stacjonarne i eluenty. Analiza chromatograficzna mieszaniny produkt贸w naturalnych, wydzielanie sk艂adnik贸w mieszaniny. HPLC . Podstawy teoretyczne i praktyczne zastosowanie HPLC do analizy i rozdzia艂u substancji pochodzenia naturalnego. Aparatura. Najcz臋艣ciej stosowane kolumny chromatograficzne, wype艂nienia, eluenty i techniki rozdzia艂u. Techniki specjalne. Laboratorium: Przygotowanie pr贸bek i kontrola parametr贸w systemu. Analiza gradientowa i izokratyczna. Powtarzalno艣膰 wynik贸w i optymalizacja procesu rozdzia艂u. Interpretacja i opracowanie wynik贸w. Zastosowanie HPLC do analizy produkt贸w naturalnych z uwzgl臋dnieniem pomiar贸w ilo艣ciowych. Rozdzia艂y preparatywne. Rozwi膮zywanie problem贸w i zasady GLP. Spektroskopia absorpcyjna (UV-Vis) w badaniu tworzenia RFT . Reaktywne formy tlenu (RFT) i ich wp艂yw na organizm. Metody detekcji RFT. Laboratorium: Przygotowanie roztwor贸w zwi膮zk贸w o potencjalnych w艂a艣ciwo艣ciach generowania RFT oraz roztwor贸w indykator贸w (NDMA, NBT). Analiza jako艣ciowa i ilo艣ciowa otrzymanych widm. HPLC w badaniu oksydatywnych uszkodze艅 materia艂u genetycznego . Grupy funkcyjne w kwasach nukleinowych podatne na uszkodzenie przez RFT. Chromatograficzne metody detekcji promutagennych uszkodze艅. Laboratorium: Utlenienie zasad azotowych wybranych nukleotyd贸w i nukleozyd贸w przez uk艂ady o w艂a艣ciwo艣ciach indukowania oksydatywnych modyfikacji. Rozdzia艂 produkt贸w z utlenionymi zasadami od substrat贸w. Elektroforeza 偶elowa . Podstawy teoretyczne. Zastosowania elektroforezy 偶elowej: badania oddzia艂ywa艅 r贸偶nych cz膮steczek z kwasami nukleinowymi, badania uszkodze艅 kwas贸w nukleinowych, analiza sk艂adu bia艂ek i kwas贸w nukleinowych. Laboratorium: Przygotowanie 偶eli agarozowych. Analiza uszkodze艅 DNA w badanych uk艂adach. Elektroforeza kapilarna . Aparatura i techniki detekcji w CE. Ruchliwo艣膰 elektroforetyczna i przep艂yw elektroosmotyczny. Techniki specjalne: uk艂ady wodno-organiczne, elektroforeza micelarna, analiza chiralna, elektrochromatografia. Przyk艂ady zastosowa艅 elektroforezy kapilarnej w analizie produkt贸w naturalnych i zwi膮zk贸w kompleksowych. Laboratorium: Przygotowanie pr贸bek. Dob贸r bufor贸w (sk艂ad, pH, pojemno艣膰 buforowa i si艂a jonowa). Optymalizacja warunk贸w rozdzia艂u. Zastosowanie elektroforezy kapilarnej do wyznaczania w艂a艣ciwo艣ci zwi膮zk贸w organicznych oraz analizy biomoleku艂 i ich oddzia艂ywa艅. Spektrometria mas . Podstawy spektrometrii mas. Typy 藕r贸de艂 jon贸w i mechanizmy jonizacyjne. Analizatory mas i detektory jon贸w. Analiza widm masowych zwi膮zk贸w organicznych i biomateria艂贸w. Metody specjalne. Laboratorium: Budowa i dzia艂anie spektrometru mas dzia艂aj膮cego w technice ESI-MS. Dob贸r rozpuszczalnika i warunk贸w pomiaru. Przygotowanie pr贸bek. Wp艂yw parametr贸w (temperatura kapilary, potencja艂 elektryczny ig艂y, szybko艣膰 przep艂ywu pr贸bki i azotu) na jako艣膰 widma. Pomiar widm masowych polimer贸w, bia艂ek, peptyd贸w i prostych substancji organicznych. Interpretacja widm polielektrolit贸w na przyk艂adzie bia艂ek, obliczenie 艂adunku jonu i masy cz膮steczkowej, dekonwolucja widm ESI-MS. Wsp贸艂czesne metody immunoanalityczne . Podstawy immunologii. Budowa, otrzymywanie i w艂a艣ciwo艣ci przeciwcia艂. Przeciwcia艂a monoklonalne. Przyk艂ady zastosowania immunoanalitycznych metod w diagnostyce medycznej. Krystalografia . Krystalografia makrocz膮steczek; techniki krystalizacji, aparatura i metody pomiarowe, rozwi膮zywanie i udok艂adnianie struktur krystalicznych, prezentacja graficzna danych. Laboratorium: Bazy danych (CSD, PDB, NDB, BMCD). Krystalizacja makrocz膮steczek.
Metody oceniania:
Cz. 1. (1. semestr):
Wyk艂ad: egzamin pisemny z艂o偶ony z cz臋艣ci dotycz膮cych poszczeg贸lnych metod fizyko-chemicznych. Laboratorium: kolokwia cz膮stkowe oraz sprawozdania dotycz膮ce teoretycznej i praktycznej wiedzy na temat metody, kt贸rej dane zaj臋cia dotycz膮. Ko艅cowa ocena, zar贸wno z zaj臋膰 laboratoryjnych, jak i z egzaminu jest 艣redni膮 wszystkich ocen cz膮stkowych. Cz. 2. (2. semestr): Wyk艂ad: egzamin pisemny 鈥 zadania i zagadnienia do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu, mo偶liwe ustne poprawienie oceny. Laboratorium: prawid艂owe wykonanie pomiar贸w i analiz, raporty, referaty. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia makromoleku艂
dr hab. Piotr Stefanowicz
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 2.
Laboratorium: 45 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Opanowanie podstaw chemii zwi膮zk贸w wielkocz膮steczkowych w powi膮zaniu z chemi膮 organiczn膮. Nabycie umiej臋tno艣ci 艂膮czenia w艂a艣ciwo艣ci polimer贸w z ich struktur膮. Praktyczne zapoznanie si臋 z podstawowymi technikami oczyszczania, analizy i charakteryzacji biomakromoleku艂.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczona chemia organiczna
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Chemia polimer贸w: Poj臋cie makromoleku艂y i polimeru, polimeryzacja i polikondensacja, polimeryzacja jako reakcja 艂a艅cuchowa: mechanizmy reakcji 艂a艅cuchowych: inicjacja, propagacja, terminacja, Przyk艂ady polimer贸w i polikondensat贸w, struktury oraz przyk艂ady syntez: poliolefiny, polimery winylowe, poliamidy, poliestry. Specjalne zastosowania polimer贸w: w medycynie, w syntezie chemicznej, w analityce, Elementy chemii supramolekularnej: etery koronowe, cyklodekstryny, cykloparafany, rozpoznanie cz膮steczkowe: zwi膮zki inkluzyjne i klatraty, wi膮zanie metali przez etery koronowe, kataliza przeniesienia fazy, modele enzym贸w i receptor贸w. Biomakromoleku艂y: Polipeptydy i bia艂ka, hierarchiczna struktura bia艂ek: aminokwasy; struktura pierwszorz臋dowa; metody sekwencjonowania; poj臋cia struktur drugo-, trzecio- i czwartorz臋dowych; poj臋cie domeny, naddrugorz臋dowe struktury bia艂ek; graficzna reprezentacja struktury bia艂ek, procesy fa艂dowania bia艂ek, oddzia艂ywanie enzym-substrat i enzym inhibitor, oddzia艂ywanie antygen-przeciwcia艂o, oddzia艂ywanie polipeptyd-kwas nukleinowy, bia艂ka wi膮偶膮ce metale, synteza polipeptyd贸w i bia艂ek, metody syntezy w roztworze i na no艣niku sta艂ym, bia艂ka rekombinacyjne. Kwasy nukleinowe: nukleotydy nukleozydy i polinukleotydy, konformacja oraz budowa przestrzenna. Cukry: monosacharydy, polisacharydy, oligosacharydy, metody badawcze, sekwencjonowanie oligosacharyd贸w, konformacja mono- i oligosacharyd贸w, oddzia艂ywania sacharyd贸w z bia艂kami.
Laboratorium: Wydzielanie i oczyszczania bia艂ek, analiza polipeptyd贸w, chemiczna modyfikacja bia艂ka.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny.
Laboratorium: 3 sprawdziany dopuszczaj膮ce do wykonywania 膰wicze艅, wykonanie eksperyment贸w wg planu, przedstawienie pisemnych raport贸w z wykonanej pracy, ocenianie ci膮g艂e pracy w laboratorium. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Modelowanie molekularne
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 2.
Laboratorium: 30 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 6,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 zaawansowanych metod chemii kwantowej, umiej臋tno艣膰 zastosowanie tych metod w modelowaniu proces贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty studi贸w licencjackich (matematyka, fizyka, chemia kwantowa, chemia fizyczna).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Metody mechaniki klasycznej. Podstawy teoretyczne metod chemii kwantowej: metoda Hartree-Focka, metody p贸艂empiryczne, metody ab initio SCF, funkcje bazy, metody korelacyjne, metody funkcjona艂贸w g臋sto艣ci. Modelowanie struktury i w艂asno艣ci uk艂ad贸w molekularnych w fazie gazowej i roztworach (model supermolekularny i metody ci膮g艂ego otoczenia). Teoria oddzia艂ywa艅 mi臋dzycz膮steczkowych. Wi膮zanie wodorowe 鈥 interpretacja na gruncie metod rachunku zaburze艅 i uj臋ci膮 supermolekularnego. Zastosowanie metod chemii kwantowej w spektroskopii molekularnej. Modelowanie struktury i w艂asno艣ci uk艂ad贸w periodycznych: fale p艂askie, funkcje Blocha, periodyczna metoda Hartree-Focka, obliczenia struktury pasmowej i g臋sto艣ci stan贸w.
Laboratorium: Praca w laboratorium komputerowym - modelowanie w艂a艣ciwo艣ci molekularnych za pomoc膮 metod przedstawianych na wyk艂adzie.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin (pisemny, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Laboratorium: ewaluacja ci膮g艂a - prawid艂owe wykonanie oblicze艅 metodami teoretycznymi, raport ko艅cowy.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Toksykologia
prof. dr hab. Teresa Kowalik-Jankowska
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 2.
Laboratorium: 30 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redniozaawansowany.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw toksykologii, umiej臋tno艣膰 pracy w laboratorium mikrobiologii, umiej臋tno艣膰 przygotowywania pr贸bek do oznacze艅 ilo艣ciowych substancji toksycznych zawartych w 偶ywno艣ci.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone przedmioty: biochemia i chemia bionieorganiczna.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Poj臋cie trucizny i ksenobiotyku. Rodzaje dawek. Rodzaje zatru膰. Relacja dawka-reakcja. Czynniki warunkuj膮ce toksyczno艣膰 ksenobiotyk贸w. Losy trucizn w organizmie. Wch艂anianie, dystrybucja, kumulacja i wydalanie ksenobiotyk贸w. Reakcja biotransformacji (I i II faza). Kancerogeneza i mutageneza. Oddzia艂ywanie ksenobiotyk贸w z DNA. Systemy naprawcze DNA. Indukcja enzymatyczna. Dioksyny. Toksyczno艣膰 tlenu. Toksykologia zawodowa. Ska偶enie radioaktywne. Jony metali a choroby neurodegeneracyjne.
Laboratorium: 15 godzin laboratorium na Mikrobiologii. 膯wiczenia dotycz膮 mutagenezy ksenobiotyk贸w. Testy Amesa. 15 godzin na Wydziale Chemii. Oznaczanie konserwant贸w w przetworach owocowo-warzywnych. Oznaczanie pestycydu-ortofenylofenolu w owocach cytrusowych.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: Ewaluacja ci膮g艂a.
Laboratorium: Sprawozdania z wykonanych 膰wicze艅, kolokwium ko艅cowe. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
BHP
doc. dr Grzegorz Rusek
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Punkty ECTS: 2,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie z podstawowymi problemami prawa pracy i prawn膮 ochron膮 pracy w Polsce.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony kurs: Bezpiecze艅stwo w laboratorium chemicznym (05-099).
Charakterystyka przedmiotu:
System kontroli i nadzoru nad stanem BHP i prawnej ochrony pracy w Polsce, por贸wnanie z odpowiednimi wymogami Unii Europejskiej. Wp艂yw wsp贸艂czesnej techniki, technologii, organizacji pracy i 艣rodowiska psychospo艂ecznego na biologiczne obci膮偶enie prac膮 zawodow膮.. Ochrona zdrowia, problematyka zatru膰 przemys艂owych. Znaczenie NDS, NDSCh, NDSP. Post臋powanie z truciznami i neutralizacja substancji szkodliwych dla zdrowia. Zagadnienia ochrony przeciwpo偶arowej. Wypadek przy pracy, poj臋cia wypadkoznawcze, ocena ryzyka zawodowego. Wypalenie zawodowe.
Literatura Metody oceniania:
Egzamin testowy po zako艅czeniu kursu.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Enzymologia
dr Marek 艁uczkowski
Wyk艂ad:15 godz., semestr 3.
Laboratorium: 15 godz., semestr 3. Seminarium:: 15 godz., semestr 3. Punkty ECTS: 2,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Opanowanie podstaw chemii enzym贸w i ich inhibitor贸w. Nabycie umiej臋tno艣ci wyznaczania kinetycznych parametr贸w aktywno艣ci enzym贸w prostych. Praktyczne zapoznanie si臋 z podstawowymi technikami badania aktywno艣ci biologicznych katalizator贸w
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad i seminarium:
Podstawy organizacji struktury przestrzennej bia艂ek, klasyfikacja enzym贸w, hydrolazy, oksydoreduktazy, termodynamiczne aspekty aktywno艣ci enzym贸w, enzymy proste, kinetyka Michaelisa-Menten, r贸wnanie Michaelisa-Menten, enzymy allosteryczne, kooperatywno艣膰, mechanizmy inhibicji enzymatycznej, inhibitory enzym贸w proteolitycznych Laboratorium: Inhibitory proteaz serynowych, aktywno艣膰 amylazy 艣linowej; dichroizm ko艂owy w wyznaczaniu struktury przestrzennej bia艂ek; sta艂e inhibicji dla inhibitor贸w kompetycyjnych Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny lub ustny.seminarium i laboratorium: kolokwium obejmuj膮ce zakres materia艂u niezb臋dny do wykonania 膰wicze艅.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||