|
Informatyka chemiczna. Program studi贸w
Rodzaje studi贸w:
 Celem specjalno艣ci Informatyka chemiczna jest kszta艂cenie absolwent贸w w dziedzinie chemii posiadaj膮cych pog艂臋bione wykszta艂cenie informatyczne. Ju偶 od d艂u偶szego czasu istnieje potrzeba kszta艂cenia specjalist贸w nowego typu: chemik贸w potrafi膮cych pos艂ugiwa膰 si臋 swobodnie narz臋dziami informatyki, przygotowanych do pracy w r贸偶nych dziedzinach gospodarki, jak i umiej膮cych wykorzystywa膰 elementy informatyki w szkole.Zastosowanie elektronicznej techniki obliczeniowej we wszystkich dziedzinach nauki i gospodarki narasta w szybkim tempie. Dotyczy to w szczeg贸lno艣ci chemii, w kt贸rej komputery znalaz艂y zastosowanie we wszystkich dzia艂ach, pocz膮wszy od wyrafinowanych metod obliczeniowych chemii teoretycznej i kwantowej, poprzez metody in偶ynierii molekularnej i materia艂owej, a偶 do projektowania proces贸w jednostkowych w in偶ynierii chemicznej oraz sterowania instalacjami przemys艂owymi. Powszechne staje si臋 wykorzystanie chemicznych i toksykologicznych baz danych, odgrywaj膮cych istotn膮 rol臋 w analizie i ochronie 艣rodowiska. Wsp贸艂czesna chemia analityczna wymaga obs艂ugi wysoce skomputeryzowanych instalacji pomiarowych oraz skomplikowanej obr贸bki danych. Informatyka chemiczna. Studia licencjackie. PLAN STUDI脫W
 UWAGA:
Lektorat z j臋zyka angielskiego oraz WF realizowane wed艂ug w艂asnego planu studenta.
Szkolenie biblioteczne i szkolenie z zakresu ochrony przeciwpo偶arowej - informacje o wymiarze godzin i sposobie ich realizacji zostan膮 podane we wrze艣niu br. na studenckiej tablicy og艂osze艅
Legenda:
W - Wyk艂ad, K - Konwersatorium, L - Laboratorium, S - Seminarium, 膯w - 膯wiczenia.
E - Egzamin, Z - Zaliczenie. Pkt - punkty kredytowe.
STUDIA LICENCJACKIE.
Informatyka chemiczna. Studia magisterskie. PLAN STUDI脫W. Plan b臋dzie realizowany od rekrutacji 2010/2011.
Uwagi do sposobu realizacji planu studi贸w: 聽 Prezentacja przedmiot贸w
Studia licencjackie Matematyka
Wyk艂adowcy z Wydzia艂u Matematyki i Informatyki Uwr.
Wyk艂ad: 90 godz., semestr 1. i 2.
Konwersatorium: 90 godz., semestr 1. i 2. Punkty ECTS: 18,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Pos艂ugiwanie si臋 metodami matematycznymi w chemii. Umiej臋tno艣膰 matematycznego opisu zjawisk i proces贸w fizycznych i chemicznych oraz abstrakcyjnego rozumienia problem贸w z zakresu fizyki i chemii.
Wymagania wst臋pne:
Brak.
Charakterystyka przedmiotu:
Ci膮gi i szeregi liczbowe. Rachunek r贸偶niczkowy funkcji jednej zmiennej (funkcje elementarne, ci膮g艂o艣膰 i granica funkcji, pochodna funkcji i jej zastosowania). Rachunek ca艂kowy funkcji jednej zmiennej (ca艂ka oznaczona i nieoznaczona, metody obliczania ca艂ek, zastosowania ca艂ek oznaczonych). Liczby zespolone. Algebra liniowa: macierze, uk艂ady r贸wna艅, wyznaczniki, warto艣ci i wektory w艂asne. Funkcje wielu zmiennych. Pochodna funkcji wielu zmiennych. Podstawy teorii r贸wna艅 r贸偶niczkowych. Elementy geometrii analitycznej. Elementy geometrii przestrzennej. Podstawy teorii grup. Szeregi Fouriera. Elementy rachunku prawdopodobie艅stwa i statystyki.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzaminy pisemne po 1. i 2. semestrze - rozwi膮zywanie zada艅 typu takiego jak poprzednio omawiane na zaj臋ciach. Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Fizyka
prof. dr hab. Ryszard B艂aszczyszyn (Wydzia艂 Fizyki i Astronomii Uwr.)
Wyk艂ad: 75 godz., semestr 1. i 2.
Konwersatorium: 45 godz., semestr 1. i 2. Laboratorium: 45 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 14,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Umiej臋tno艣膰 pomiaru oraz znajomo艣膰 podstawowych wielko艣ci fizycznych; zrozumienie zjawisk i proces贸w fizycznych w przyrodzie; umiej臋tno艣膰 wykorzystywania praw przyrody w technice i 偶yciu codziennym.
Wymagania wst臋pne:
Brak.
Charakterystyka przedmiotu:
Ruch jednowymiarowy i ruch na p艂aszczy藕nie. Dynamika punktu materialnego. Praca i energia. Zasada zachowania energii i p臋du. Zderzenia, przekr贸j czynny na zderzenia. Ruch obrotowy i zasada zachowania momentu p臋du. Rotacje cz膮stek. R贸wnowaga cia艂 sztywnych. Stopnie swobody ruchu translacyjnego i obrotowego. Ruch drgaj膮cy. Oscylacje cz膮stek. Grawitacja. Statyka i dynamika p艂yn贸w. Ruch falowy. Elementy termodynamiki ( w bardzo ograniczonym zakresie). Elektrostatyka. Pr膮d elektryczny sta艂y. Pole magnetyczne. Prawo Indukcji Faradaya. Magnetyczne W艂a艣ciwo艣ci materii. Drgania elektromagnetyczne. Fale 艣wietlne. Odbicie i za艂amanie 艣wiat艂a. Optyka geometryczna i falowa. Interferencja, dyfrakcja i polaryzacja 艣wiat艂a. Elementy fizyki wsp贸艂czesnej.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzaminy pisemne po 1. i 2. semestrze.
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a. Laboratorium: wykonanie 膰wicze艅 przewidzianych programem zaj臋膰 plus ewaluacja ci膮g艂a. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy chemii
dr hab. Miko艂aj F. Rudolf, prof. UWr.
Wyk艂ad: 60 godz., semestr 1. i 2.
Konwersatorium: 30 godz., semestr 1. i 2. Laboratorium: 75 godz., semestr 1. i 2. Seminarium: 30 godz., semestr 1. i 2. Punkty ECTS: 16,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Opanowanie podstawowych poj臋膰 i praw chemii na poziomie stanowi膮cym elementarne przygotowanie studenta do podj臋cia kurs贸w chemii nieorganicznej, analitycznej i fizycznej na poziomach podstawowych. Praktyczna ilustracja wybranych zjawisk i ich praktyczne wykorzystanie.
Wymagania wst臋pne:
Znajomo艣膰 chemii na poziomie licealnym.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Podstawowe jednostki, poj臋cia i prawa chemii. Faza gazowa - gaz doskona艂y a gaz rzeczywisty, prawa gazowe. Termodynamika reakcji chemicznej cz. I. - entalpia, ciep艂o reakcji, prawo Hessa. Podstawy kinetyki chemicznej. Termodynamika reakcji chemicznej cz. II - Entalpia swobodna, entropia, r贸wnowaga chemiczna, sta艂a r贸wnowagi. Modele kwas贸w i zasad. R贸wnowagi w roztworach elektrolit贸w- sta艂e dysocjacji, kwasy wieloprotonowe, bufory, rozpuszczalno艣膰. Inne typy r贸wnowag - r贸wnowagi w uk艂adach 1-sk艂adnikowych. Podstawy elektrochemii - p贸艂ogniwa, standardowy potencja艂 redukcji, r贸wnanie Nernsta, ogniwo, SEM ogniw, elektroliza, korozja. Budowa atomu - model Bohra a model falowy budowy atomu. Struktura atomu wieloelektronowego a uk艂ad Mendelejewa - parametry atomowe i ich zmiany. Cia艂a jonowe - sieci jonowe, cykl Habera-Borna. Wi膮zanie kowalencyjne- struktury Lewisa, orbitale hybrydowe, model wi膮za艅 walencyjnych, model VSEPR, wi膮zanie atomowe - orbitale molekularne moleku艂 typu A2.
Konwersatorium: Podstawowe prawa i poj臋cia chemii. St臋偶enia roztwor贸w, rozcie艅czanie i mieszanie roztwor贸w, st臋偶enia jon贸w. Obliczenia stechiometryczne. Prawa gazowe. R贸wnowaga chemiczna w fazie gazowej. R贸wnowagi w roztworach elektrolit贸w. Laboratorium: Elementy techniki laboratoryjnej: wa偶enie, krystalizacja i sublimacja, destylacja, ekstrakcja i chromatografia, sporz膮dzanie roztwor贸w. W艂a艣ciwo艣ci pierwiastk贸w wybranych grup uk艂adu okresowego, ich tlenk贸w i wodork贸w. Reakcje utleniania i redukcji. W艂a艣ciwo艣ci roztwor贸w elektrolit贸w. R贸wnowagi w roztworach elektrolit贸w: sta艂a i stopie艅 dysocjacji, skala i wska藕niki pH, roztwory buforowe, miareczkowanie alkacymetryczne, iloczyn rozpuszczalno艣ci. Potencja艂y p贸艂ogniw metalicznych. Zwi膮zki kompleksowe.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: w 1. semestrze zaliczenie (na podstawie obecno艣ci), w 2.semestrze egzamin (pisemny - zagadnienia i zadania do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu).
Seminarium: w 1. i 2. semestrze zaliczenie na podstawie ewaluacji ci膮g艂ej. Konwersatorium i laboratorium: zaliczenie w 1. i 2.semestrze na podstawie ewaluacji ci膮g艂ej oraz kolokwi贸w ko艅cowych. Wymagana ocena pozytywna z kolokwi贸w ko艅cowych. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy informatyki
dr hab. Robert Wieczorek
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 1.
Laboratorium: 60 godz., semestr 1. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Przedmiot pozwala na osi膮gniecie poziomu wiedzy i umiej臋tno艣ci, kt贸ry jest niezb臋dny do pracy z komputerem ka偶demu studentowi oraz absolwentowi studi贸w licencjackich.
Wymagania wst臋pne:
Podstawowe poj臋cia z zakresu informatyki zgodne z programami nauczania przedmiotu w gimnazjum i szkole 艣redniej.
Charakterystyka przedmiotu:
Przedmiot pozwala w szerokim zakresie zdoby膰 podstawow膮 wiedz臋 informatyczn膮. Cykl wyk艂ad贸w obejmuje nast臋puj膮ce zagadnienia: Historia maszyn licz膮cych, cybernetyki i wsp贸艂czesnych komputer贸w. Elementy sk艂adowe komputera. Systemy liczbowe (dw贸jkowy, 贸semkowy, szesnastkowy). Algorytmy: schematy blokowe, algorytmizacja problemu. Systemy operacyjne - historia i wsp贸艂czesno艣膰. Przegl膮d j臋zyk贸w programowania.
Wprowadzenie do baz danych. Chemiczne bazy danych. Sieci komputerowe: historia, sprz臋t, protoko艂y transmisji. Zastosowanie komputer贸w w chemii. Przegl膮d oprogramowania chemicznego. System operacyjny Linux: pow艂oki, narz臋dzia administracyjne i programistyczne. Podstawy programowania w j臋zykach skryptowych pow艂oki. Sterowanie programami wizualizacji. Praca sieciowa w protoko艂ach SSH, FTP. Wst臋p do j臋zyka HTML. Projektowanie prostych stron WWW.
Literatura Metody nauczania:
Przedmiot prowadzony w formie wyk艂adu obrazowanego zaj臋ciami laboratoryjnymi. Prowadz膮cy jest dodatkowo do dyspozycji student贸w podczas cotygodniowych konsultacji.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin w formie pisemnego testu jednokrotnego wyboru (ok. 30 pyta艅). Do przyst膮pienia do egzaminu NIE jest wymagane wcze艣niejsze uzyskanie zaliczenia z laboratorium komputerowego.
Laboratorium komputerowe: ewaluacja ci膮g艂a, 3-5 kr贸tkich kolokwi贸w sprawdzaj膮cych oraz wykonanie 1 projektu. Ocena semestralna jest 艣redni膮 arytmetyczn膮 otrzymanych ocen. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Biologia
dr Edyta Gola (botanika); dr Piotr Mamczur (zoologia)
Wyk艂ad: 2 godz., 2. semestr.
Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Przegl膮d zagadnie艅 zwi膮zanych z podstawowym planem budowy ro艣lin w uj臋ciu ewolucyjnym oraz jego modyfikacjami zwi膮zanymi z przystosowaniem do r贸偶nych 艣rodowisk. Poznanie struktury organizmu ro艣linnego na r贸偶nych poziomach organizacji. Podstawowa znajomo艣膰 struktury i funkcjonowania kom贸rki zwierz臋cej (mi臋艣niowej i nerwowej). Podstawowa znajomo艣膰 molekularnych proces贸w zachodz膮cych w narz膮dach zmys艂贸w.
Wymagania wst臋pne:
Wiadomo艣ci z zakresu biologii na poziomie szko艂y 艣redniej.
Charakterystyka przedmiotu:
Molekularne pod艂o偶e 偶ycia, teorie powstania 偶ycia na Ziemi. Poziomy organizacji 偶ycia - formy bezkom贸rkowe, kom贸rki, tkanki, narz膮dy. Organizmy jedno- i wielokom贸rkowe. Biologiczne poj臋cie gatunku, procesy powstawania i wymierania gatunk贸w. Budowa i fizjologia organizm贸w priokariotycznych i eukariotycznych.
Botanika: Tematy realizowane na zaj臋ciach cz臋艣ci botanicznej dotycz膮: biogenezy i powstania kom贸rek prokariotycznych i eukariotycznych; ewolucji formy i planu budowy ro艣lin. Studenci zapoznaj膮 si臋 z podstawowymi systemami tkankowymi i funkcjonalnymi ro艣lin wy偶szych oraz modyfikacjami organizm贸w ro艣linnych, b臋d膮cych wyrazem adaptacji do r贸偶nych 艣rodowisk. Poznaj膮 r贸偶ne formy oddzia艂ywa艅 ro艣lin z innymi organizmami (zapylanie, mikoryza, paso偶ytnictwo). Studenci poznaj膮 przyk艂adowe zwi膮zki chemiczne produkowane przez ro艣liny, m.in. substancje zapasowe, barwniki, wt贸rne metabolity wykorzystywane przez ro艣liny do obrony przed patogenami i zwierz臋tami ro艣lino偶ernymi oraz mo偶liwo艣膰 zastosowania tych zwi膮zk贸w przez cz艂owieka (ro艣liny u偶ytkowe, kosmetyczne, lecznicze). Zoologia: Przekazywanie sygna艂贸w w kom贸rce; struktura i funkcjonowanie kom贸rek nerwowych; struktura, rodzaje oraz mechanizm skurczu kom贸rek mi臋艣niowych; podstawy procesu widzenia (struktura oka oraz molekularne mechanizmy odpowiedzialne za widzenie); zmys艂y smaku, w臋chu, dotyku i s艂uchu
Botanika: Metody oceniania:
Test.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Programowanie
dr Pawe艂 Keller
Wyk艂ad: 45 godz., semestr 2. i 3.
Konwersatorium: 45 godz., semestr 2. i 3. Laboratorium: 30 godz., semestr 2. i 3. Punkty ECTS: 7,0 Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Opanowanie podstawowych technik tworzenia efektywnych algorytm贸w. Umiej臋tno艣膰 pisania poprawnych program贸w komputerowych b臋d膮cych rozwi膮zaniami w miar臋 prostych problem贸w. Znajomo艣膰 sk艂adni i semantyki j臋zyka programowania C#.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone pierwszy semestr matematyki i podstaw informatyki.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad:
Elementy j臋zyka C#
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: w 1. semestrze zaliczenie (na podstawie obecno艣ci), w 2. semestrze egzamin (pisemny - zadania i zagadnienia do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu).
Konwersatorium i laboratorium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; rozwi膮zywanie problem贸w w trakcie zaj臋膰. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Bezpiecze艅stwo w laboratorium chemicznym
dr Jolanta Ejfler, dr Witold Rybak
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Laboratorium: 15 godz., semestr 3. Punkty ECTS: 3,0 . Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy
Poziom przedmiotu:
poziom podstawowy.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstaw dobrej praktyki laboratoryjnej zwi膮zanej z bezpiecze艅stwem, praktyczna umiej臋tno艣膰 przygotowania, planowania i bezpiecznego sposobu wykonywania eksperyment贸w chemicznych oraz pracy w laboratorium.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony przedmiot Podstawy Chemii z 1. roku.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: planowanie eksperymentu chemicznego, organizacja pracy, ocena i dob贸r sprz臋tu, aparatury laboratoryjnej, odczynnik贸w, Karty Charakterystyki Substancji Niebezpiecznych MSDS (zwroty zagro偶enia R i zwroty bezpiecze艅stwa S), identyfikacja i kwalifikacja zagro偶e艅, substancje kancerogenne, mutagenne i teratogenne (czynniki chemiczne, biologiczne i inne). Systemy redukcji zagro偶e艅, procedury post臋powania podczas zagro偶e艅, przyk艂ad prawid艂owo zaplanowanego eksperymentu chemicznego. Wyposa偶enie laboratorium, 艣rodki ochrony indywidualnej i zbiorowej, system oznakowania substancji. Zasady bezpiecznego post臋powania w laboratorium studenckim, post臋powanie z substancjami chemicznymi (neutralizacja, przechowywanie i utylizacja), bezpieczne stosowanie technik laboratoryjnych, typowe zagro偶enia i wypadki w laboratorium, analiza przyczyn zdarze艅 niebezpiecznych (rozlanie lub rozsypanie substancji, zatrucia drog膮 pokarmow膮 lub oddechow膮, oparzenia chemiczne, po偶ar, wybuch itp.), dzia艂ania ratownicze, ocena skutk贸w, wprowadzenie dzia艂a艅 koryguj膮cych, monitorowanie zagro偶e艅 szkolenia i treningi.
Laboratorium: samodzielne przygotowanie, zaplanowanie i prawid艂owe wykonanie przydzielonego eksperymentu chemicznego. Ocena zagro偶e艅 w oparciu o dane 藕r贸d艂owe (cz臋艣膰 informatyczna), bezpieczne u偶ycie substancji chemicznych i w艂a艣ciwa eksploatacja wyposa偶enia, sprz臋tu laboratoryjnego i zabezpiecze艅; 膰wiczenia ewakuacyjne i po偶arnicze.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin testowy (test wielokrotnego wyboru typu zamkni臋tego) z mo偶liwo艣ci膮 zdania w terminie wcze艣niejszym.
Laboratorium: ocena ci膮g艂a - prawid艂owe przygotowanie, zaplanowanie i wykonanie przydzielonego eksperymentu chemicznego oraz opracowanie sprawozdania i etykiety otrzymywanej substancji, kt贸re podlegaj膮 ocenie. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Ergonomia i ochrona w艂asno艣ci intelektualnych
dr Jolanta Ejfler, dr Julian Jezioro
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty z 1 roku
Cel przedmiotu:
Wprowadzenie do ergonomii. Umiej臋tno艣膰 oceny ergonomicznie zaprojektowanego stanowiska pracy w laboratorium chemicznym.
Wprowadzenie do prawa w艂asno艣ci intelektualnej. Znajomo艣膰 w stopniu podstawowym poj臋膰 i konstrukcji prawa w艂asno艣ci intelektualnej z uwzgl臋dnieniem r贸偶nic w uregulowaniu prawa autorskiego oraz prawa w艂asno艣ci intelektualnej. Charakterystyka przedmiotu:
Zarys historyczny, podstawowe definicje i cele ergonomii. Wprowadzenie do proces贸w diagnozowania i problem贸w kszta艂towania przestrzeni pracy (antropometria). Ergonomiczne projektowanie stanowiska pracy w laboratorium chemicznym, ocena monotypowo艣ci pracy, analiza obci膮偶enia OWAS.
Dobra intelektualne jako szczeg贸lny rodzaj d贸br prawnych. Miejsce regulacji prawa w艂asno艣ci intelektualnej w systemie polskiego prawa. Katalog przedmiot贸w prawa autorskiego i prawa w艂asno艣ci przemys艂owej 鈥 zagadnienia wsp贸lne. Geneza i znaczenie uregulowania mi臋dzynarodowego prawa w艂asno艣ci intelektualnej (konwencje: berne艅ska, paryska, powszechna oraz in. porozumienia, kt贸rych strona jest Polska). Metody oceniania:
Zaliczenie, test.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia analityczna
prof. dr hab. Jacek Gli艅ski
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 3. i 4.
Konwersatorium: 30 godz., semestr 3. i 4. Laboratorium: 120 godz., semestr 3. i 4. Punkty ECTS: 14,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw chemii analitycznej, umiej臋tno艣膰 wykonywania prostych oblicze艅 dot. r贸wnowag jonowych, praktyczna znajomo艣膰 podstawowych reakcji analitycznych i technik klasycznej analizy jako艣ciowej i ilo艣ciowej.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku (matematyka, fizyka, podstawy chemii).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Uk艂ad okresowy a analityczna klasyfikacja jon贸w. Wprowadzenie w chemi臋 roztwor贸w. Kryteria doboru reakcji stosowanych w chemii analitycznej. Procesy w uk艂adach jednofazowych. Procesy przeniesienia elektronu, protonu, jon贸w i cz膮steczek polarnych. Procesy w uk艂adach wielofazowych: r贸wnowagi heterogeniczne, str膮canie, wymiana jonowa. Zastosowanie powy偶szych proces贸w w rozdzielaniu i oznaczaniu. Zwi膮zek mi臋dzy struktur膮 elektronow膮 jon贸w, wi膮zaniem, a w艂a艣ciwo艣ciami zwi膮zk贸w w roztworach i w fazie sta艂ej. Skala metod analitycznych, analiza 艣ladowa. Chemia analityczna 艣rodowiska. Metody znormalizowane, kryteria doboru metody. Zasady pobierania pr贸bek i metody ich roztwarzania (rozpuszczanie, stapianie, mineralizacja). Metody rozdzielania i wzbogacania; przygotowanie pr贸bek do analizy metodami fizycznymi (AAS, AES). Ocena rzetelno艣ci wynik贸w analitycznych. Zastosowanie komputer贸w w analizie i opracowaniu danych analitycznych. Elementy statystyki matematycznej w analizie chemicznej. Metody instrumentalne analizy (podzia艂).
Konwersatorium: Podstawowe poj臋cia. Obliczanie st臋偶e艅. Oddzia艂ywania mi臋dzyjonowe, prawo Debay'a-H眉ckla. Reakcje w uk艂adach jednofazowych. Elektrolity mocne i s艂abe, wzory Ostwalda. Reakcje kwas-zasada; obliczenia zwi膮zane z tymi procesami, pH roztwor贸w buforowych i soli s艂abych elektrolit贸w. R贸wnowagi red-ox. Potencja艂 Nernsta. R贸wnowagi kompleksowania, sta艂e tworzenia i trwa艂o艣ci. Reakcje w uk艂adach wielofazowych. Str膮canie osad贸w, rozpuszczalno艣膰. Krzywe miareczkowania. Wska藕niki. Zastosowanie komputer贸w w analizie i obr贸bce danych. Laboratorium: Reakcje identyfikacji V grupy kation贸w wg Freseniusa. Wybrane metody rozdzia艂u: chromianowa, alkoholowa, siarczanowa. Specjalne metody analizy: kroplowa i mikrokrystaliczna. Metody oddzielania kation贸w III grupy: metoda siarczkowa i amoniakalna. Rozdzia艂 w obecno艣ci jon贸w przeszkadzaj膮cych. Selektywne wytr膮canie. W艂a艣ciwo艣ci siarczk贸w II grupy i zasada podzia艂u na podgrupy. Klasyfikacja i badania wst臋pne w analizie anion贸w. Analiza z艂o偶ona makro- i mikrosk艂adnika. Reakcje z przeniesieniem protonu i ich aspekty analityczne, alkacymetria, oznaczanie na jonitach. Reakcje z przeniesieniem elektron贸w, metody analityczne oparte na tych reakcjach: manganometria, jodometria, bromianometria. Kompleksometria. R贸wnowagi heterogenne, procesy wp艂ywaj膮ce na przesuni臋cie r贸wnowagi heterogennej: obj臋to艣ciowa analiza str膮ceniowa i analiza wagowa. Krzywa miareczkowania, wska藕niki. Metody ilo艣ciowego przeprowadzania substancji sta艂ej do roztworu. Fizyczne metody analizy chemicznej, atomowa spektrometria emisyjna.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny, mo偶liwo艣膰 ustnej poprawy oceny.
Konwersatorium: ewaluacja ci膮g艂a. Laboratorium: Nale偶y zda膰 kolokwia cz膮stkowe z poszczeg贸lnych dzia艂贸w oraz wykona膰 wszystkie zaplanowane analizy: jako艣ciowe (3. semestr: 6 analiz prostych i 1 z艂o偶ona) oraz ilo艣ciowe (4. semestr: 7 analiz prostych i 1 z艂o偶ona na makro- i mikrosk艂adnik). J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia kwantowa
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Seminarium: 30 godz., semestr 3. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Poziom podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 podstaw chemii kwantowej, umiej臋tno艣膰 rozwi膮zywania r贸wnania Sch枚dingera dla prostych uk艂ad贸w, zrozumienie natury chemicznych mechanizm贸w tworzenia wi膮za艅 chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku (matematyka, fizyka, podstawy chemii).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Postulaty mechaniki kwantowej. Rozwi膮zania r贸wnania Schr枚dingera dla: niesko艅czenie g艂臋bokiej studni potencja艂u, bariery potencja艂u - efekt tunelowania i oscylatora harmonicznego. Moment p臋du, rotator sztywny. Atom jednoelektronowy - spos贸b rozwi膮zania r贸wnania Schr枚dingera, dyskusja rozwi膮za艅, w艂asno艣ci orbitali. Metody przybli偶onego rozwi膮zania r贸wnania Schr枚dingera - metoda wariacyjna (twierdzenie wariacyjne, metoda Ritza). Spin elektronowy. Sprz臋偶enie spinowo-orbitalne. Uk艂ady wieloelektronowe, przybli偶enie jednoelektronowe, atom helu. Wst臋p do metod obliczeniowych chemii kwantowej: metoda Hartree-Focka i Hartree-Focka-Roothaana, metody p贸艂empiryczne. Korelacja elektronowa. Rozdzielenie ruchu j膮der od elektron贸w - przybli偶enie Borna-Oppenheimera, ca艂kowita energia cz膮steczki. Zastosowania chemii kwantowej - optymalizacja struktury geometrycznej i okre艣lanie w艂a艣ciwo艣ci fizykochemicznych.
Seminarium: Rozwi膮zywanie problem贸w przerabianych na wyk艂adzie.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin (pisemny - zadania i zagadnienia do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; dla os贸b ze zbyt s艂abymi wynikami kolokwium ko艅cowe z ca艂o艣ci materia艂u. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia nieorganiczna
prof. dr hab. Piotr Sobota
Wyk艂ad: 75 godz., semestr 3. i 4.
Laboratorium: 90 godz., semestr 3. i 4. Seminarium: 30 godz., semestr 3. i 4. Punkty ECTS: 17,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Umiej臋tno艣膰 opisu struktury i w艂a艣ciwo艣ci pierwiastk贸w i zwi膮zk贸w chemicznych. Zrozumienie typ贸w i mechanizm贸w reakcji chemicznych. Okre艣lanie reaktywno艣ci zwi膮zk贸w pierwiastk贸w grup g艂贸wnych i zwi膮zk贸w kompleksowych w powi膮zaniu z ich struktur膮 elektronow膮 i molekularn膮. Znajomo艣膰 nomenklatury zwi膮zk贸w nieorganicznych. Znajomo艣膰 metod syntezy zwi膮zk贸w nieorganicznych i kompleksowych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone: matematyka, fizyka, podstawy chemii.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Wi膮zania chemiczne (jonowe, kowalencyjne). Struktura cz膮steczek dwu- i wieloatomowych. Struktura cia艂a sta艂ego, sieci zwi膮zk贸w jonowych i metali. Klasyfikacja reakcji chemicznych, wymiana elektron贸w i proton贸w, reakcje w fazie ciek艂ej i sta艂ej, udzia艂 rozpuszczalnika. Nomenklatura zwi膮zk贸w nieorganicznych i metaloorganicznych. W艂a艣ciwo艣ci pierwiastk贸w grup g艂贸wnych i ich zwi膮zk贸w. Budowa zwi膮zk贸w kompleksowych wed艂ug teorii pola krystalicznego i orbitali molekularnych. W艂a艣ciwo艣ci magnetyczne i spektroskopowe zwi膮zk贸w pierwiastk贸w przej艣ciowych. Reakcje zwi膮zk贸w kompleksowych, reakcje przeniesienia elektron贸w i wymiany ligand贸w. Trwa艂o艣膰 kinetyczna i termodynamiczna, kinetyka reakcji. Zwi膮zki metaloorganiczne i ich zastosowanie. Elementy chemii bionieorganicznej.
Seminarium: Uzupe艂nienie i poszerzenia wybranych zagadnie艅 do wyk艂adu. Laboratorium: Techniki laboratoryjne syntezy i oczyszczania zwi膮zk贸w nieorganicznych pierwiastk贸w grup g艂贸wnych i d-elektronowych. Synteza zwi膮zk贸w kompleksowych z ligandami chelatowymi i makrocyklicznymi, zwi膮zk贸w wielordzeniowych i wielkocz膮steczkowych..
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: w 1. semestrze zaliczenie, w 2. semestrze egzamin pisemny testowy.
Seminarium: sprawdziany w ci膮gu ca艂ego semestru. Laboratorium: ocena przygotowania do zaj臋膰 i ocena wykonania 膰wiczenia. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia organiczna
prof. dr hab. Lechos艂aw Latos-Gra偶y艅ski
Wyk艂ad: 75 godz., semestr 4. i 5.
Laboratorium: 165 godz., semestr 4. i 5. Seminarium: 30 godz., semestr 4. i 5. Punkty ECTS: 19,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redni.
Cel przedmiotu:
Opanowanie fundamentalnych zagadnie艅 chemii organicznej. Opanowanie podstawowych techniki syntezy i analizy stosowanych w chemii organicznej.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony pe艂en kurs z przedmiotu "Podstawy chemii".
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Nomenklatura IUPAC, struktura i w艂a艣ciwo艣ci chemiczne i fizykochemiczne, metody syntezy, wyst臋powanie w przyrodzie, zastosowania medyczne, przemys艂owe i laboratoryjne. Struktura i wi膮zania w zwi膮zkach organicznych. Struktura i reaktywno艣膰. Kwasy i zasady, moleku艂y polarne i niepolarne. Reakcje alkan贸w. Energia dysocjacji wi膮zania. Wolnorodnikowe halogenowanie alkan贸w. Cykloalkany. Stereoizomeria. W艂a艣ciwo艣ci i reakcje halogenk贸w alkilowych. Dwucz膮steczkowa substytucja nukleofilowa. Jednocz膮steczkowa substytucja nukleofilowa. Reakcje eliminacji. Alkohole: w艂a艣ciwo艣ci i strategie syntezy. Etery, etery koronowe, epoksydy i sulfidy. J膮drowy rezonans magnetyczny jako narz臋dzie okre艣lenia struktury zwi膮zk贸w organicznych. Alkeny. Spektroskopia oscylacyjna w chemii organicznej. Alkiny. Sprz臋偶one dieny - uk艂ady ze zdelokalizowanymi wi膮zaniami 蟺. Spektroskopia elektronowa w nadfiolecie i zakresie widzialnym w chemii organicznej. Benzen i aromatyczno艣膰: reakcje aromatycznej substytucji elektrofilowej, podstawniki a kontrola regioselektywno艣ci. Grupa karbonylowa: aldehydy i ketony Enole, reaktywno艣膰 jon贸w enolanowych, kondensacja aldolowa : 伪,尾-nienasycone aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe. Spektrometria mas w chemii organicznej. Aminy i ich pochodne. Chemia podstawionych pochodnych benzenu: alkilobenzeny, aminy aromatyczne, fenole. Reakcja kondensacji Claisena: synteza zwi膮zk贸w 飦-dikarbonylowych. Monosacharydy, disacharydy, polisacharydy. Zwi膮zki heterocykliczne (furan, tiofen, pirol, pirydyna, porfiryny). Lementy strategii syntezy organicznej. Aminokwasy, peptydy, bia艂ka i kwasy nukleinowe: biopolimery.
Zwi膮zki metaloorganiczne - otrzymywanie, budowa, w艂a艣ciwo艣ci, zastosowania. Polimery - metody otrzymywania, budowa, w艂a艣ciwo艣ci i zastosowania. 呕ywice fenolowe, epoksydowe i poliestrowe. Polimery biodegradowalne. Elementy chemii supramoleku艂. Seminarium: Rozwi膮zywanie problem贸w ilustruj膮cych wybrane zagadnienia wyk艂adu. Laboratorium: Poznanie podstawowych operacji w pracowni chemii organicznej. Metody syntezy i oczyszczania prostych zwi膮zk贸w organicznych. Podstawy analizy zwi膮zk贸w organicznych.
Literatura Wyk艂ad i seminarium: Laboratorium: Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny, 3-godzinny.
Seminarium: pisemne kolokwia z podstawowych zagadnie艅 omawianych na wyk艂adzie oraz ewaluacja ci膮g艂a. Laboratorium: kolokwia oceniaj膮ce przygotowanie teoretyczne do 膰wicze艅 laboratoryjnych oraz ewaluacja ci膮g艂a w zakresie praktycznego opanowania technik laboratoryjnych. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy chemii 艣rodowiska
prof. Ma艂gorzata Je偶owska-Bojczuk
Wyk艂ad: 30 godz., 1. semestr.
Seminarium: 15 godz., 1. semestr. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie student贸w z podstawowymi problemami dotycz膮cymi zagadnie艅 艣rodowiskowych. Zanieczyszczenia poszczeg贸lnych ekosystem贸w oraz mo偶liwo艣ci ochrony przed nimi. Skutki obecno艣ci substancji zar贸wno pochodzenia naturalnego jak i antropogennego w 艣rodowisku. Koncepcja zr贸wnowa偶onego rozwoju. Racjonalne korzystanie z zasob贸w 艣rodowiska.
Charakterystyka przedmiotu:
Zakres i zadania nauki o 艣rodowisku (podstawowe definicje i poj臋cia). Pierwiastki biogenne i cykle biogeochemiczne. Klasyfikacja i sk艂adowanie odpad贸w (odpady ciek艂e, 艣cieki oraz procesy ich oczyszczania; uzdatnianie wody; unieszkodliwianie i sk艂adowanie odpad贸w sta艂ych - komunalnych, przemys艂owych i specjalnych 鈥 redukcja, recykling, segregacja; paliwa, oleje, rozpuszczalniki 鈥 zabezpieczenia, utylizacja; odpady gazowe oraz metody usuwania zanieczyszcze艅 gazowych; odsiarczanie spalin). 殴r贸d艂a energii oraz odnawialne 藕r贸d艂a surowc贸w i energii. Odpady z gospodarstw domowych - segregacja, recykling, utylizacja, zagospodarowanie. Litosfera - gleby (degradacja, denudacja, zm臋czenie). Sposoby zwi臋kszania produkcji 偶ywno艣ci (nawo偶enie, ochrona ro艣lin). 艢rodki ochrony ro艣lin - stosowanie, szkodliwo艣膰, zabezpieczenia w trakcie stosowania. Chemiczne zanieczyszczenia i ska偶enia gleb; rekultywacja. Pestycydy (podzia艂 oraz og贸lna charakterystyka toksykologiczna, adsorpcja i degradacja). Podstawowe zanieczyszczenia i ska偶enia 偶ywno艣ci oraz dodatki do 偶ywno艣ci. Atmosfera - sk艂ad i struktura (zmiany cykliczne i acykliczne). 殴r贸d艂a zanieczyszcze艅 atmosfery i mechanizmy samoregulacji. Aerozole i smogi. Efekt cieplarniany. Ozon w atmosferze. Kwa艣ne opady atmosferyczne (wp艂yw na 艣rodowisko przyrodnicze, hipotezy zamierania las贸w). Hydrosfera - charakterystyka w 艣rodowisku i klasyfikacja. Chemiczne zanieczyszczenia w贸d (czynniki wp艂ywaj膮ce na specjacj臋 substancji chemicznych). Ropa naftowa i zanieczyszczenia olejowe. Detergenty i 艣rodki czyszcz膮ce - oddzia艂ywanie na 艣rodowisko, utylizacja odpad贸w. Eutrofizacja. Problem Ba艂tyku. Wska藕niki zanieczyszczenia w贸d - system saprob贸w. Charakterystyka proces贸w samooczyszczania si臋 w贸d. Koncepcja zr贸wnowa偶onego rozwoju - chemia przyjazna cz艂owiekowi i otoczeniu.
Metody nauczania:
Studenci przygotowuj膮 referaty, kt贸rych tematyk臋 ustala prowadz膮cy zaj臋cia i kt贸rych jako艣膰 przygotowania oraz prezentacji s膮 oceniane. Oceniany jest tak偶e udzia艂 student贸w w dyskusji.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: zaliczenie na podstawie pozytywnych ocen z trzech kolokwi贸w w formie pisemnych test贸w
Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdzanie wiedzy poprzez zdawanie cz膮stkowych kolokwi贸w. Warunkiem zaliczenia seminari贸w jest tak偶e przygotowanie i wyg艂oszenie przez student贸w dw贸ch 15. minutowych wyst膮pie艅, kt贸re w formie pisemnej maj膮 by膰 oddane prowadz膮cemu zaj臋cia.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Podstawy spektroskopii molekularnej
prof. dr hab. Zofia Mielke, dr hab. Maria Ilczyszyn
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 4.
Seminarium: 30 godz., semestr 4. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redniozaawansowany.
Cel przedmiotu:
Student zapozna si臋 z podstawami teoretycznymi i zastosowaniami najwa偶niejszych metod spektroskopii molekularnej. Student uzyska wiedz臋 na temat metod rejestracji widm, zdob臋dzie umiej臋tno艣膰 ich interpretacji oraz analizy danych eksperymentalnych w powi膮zaniu z budow膮 i w艂a艣ciwo艣ciami zwi膮zk贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Student powinien wcze艣niej zaliczy膰 przedmioty: fizyka, matematyka, podstawy chemii.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Charakterystyka fali elektromagnetycznej. Oddzia艂ywanie promieniowania elektromagnetycznego z materi膮. Kwantowe stany energetyczne cz膮steczek. Rozk艂ad Boltzmanna i obsadzenie poziom贸w energetycznych. Podstawowe rodzaje spektroskopii molekularnej. Regu艂y wyboru w spektroskopii. Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego. Wyznaczanie d艂ugo艣ci wi膮zania z widm mikrofalowych. Spektroskopia oscylacyjna - model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego cz膮steczki dwuatomowej. Poj臋cie drgania normalnego. Ruchy oscylacyjne cz膮steczek wieloatomowych, klasyfikacja drga艅 normalnych. Zjawisko Ramana. Zastosowanie widm ramanowskich w chemii biologicznej i naukach medycznych. Relacje pomi臋dzy widmami IR oraz Ramana. Koncepcja cz臋sto艣ci charakterystycznych. Stany elektronowe moleku艂 dwu- i wieloatomowych, przej艣cia elektronowe w zwi膮zkach organicznych, nieorganicznych i kompleksowych. Struktura elektronowa a magnetyczne w艂a艣ciwo艣ci zwi膮zku. Schemat Jab艂o艅skiego. Widma elektronowe absorpcyjne i luminescencyjne. Elementy fotochemii i radiochemii. Podstawy teoretyczne rezonansu magnetycznego j膮der i elektron贸w. Zjawisko ekranowania j膮drowego, sprz臋偶enia spinowo-spinowe. Rezonans 1H, 13C, 14N, 15N, 19F, 31P oraz przyk艂adowe widma NMR. Zasady interpretacji widm spektroskopii optycznej i rezonansowej. Zastosowania spektroskopii molekularnej w chemii, biologii i medycynie.
Seminarium: Studenci rozwi膮zuj膮 problemy i zadania rachunkowe ilustruj膮ce wybrane zagadnienia wyk艂adu. Zdobywaj膮 umiej臋tno艣膰 interpretacji widm oraz zapoznaj膮 si臋 z mo偶liwo艣ciami ich wykorzystania w analizie jako艣ciowej i ilo艣ciowej zwi膮zk贸w chemicznych.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin pisemny (I termin i termin poprawkowy) z mo偶liwo艣ci膮 poprawy na egzaminie ustnym.
Seminarium: Trzy cz膮stkowe, pisemne kolokwia w trakcie semestru oraz ewaluacja ci膮g艂a. Na ko艅cu semestru jedno kolokwium poprawkowe.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia Fizyczna
prof. dr hab. Kazimierz Gatner, prof. dr hab. Zbigniew Galewski
Wyk艂ad: 60 godz., semestr 5. i 6.
Konwersatorium: 75 godz., semestr 5. i 6. Laboratorium: 90 godz., semestr 5. i 6. Punkty ECTS: 16,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 fizycznych podstaw proces贸w chemicznych, prowadzenie oblicze艅 zwi膮zanych z nimi, umiej臋tno艣膰 prowadzenia pomiar贸w fizykochemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty 1. roku (matematyka, fizyka, podstawy chemii w ramach przedmiot贸w: chemia nieorganiczna i chemia analityczna).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Termodynamika fenomenologiczna z elementami termodynamiki statystycznej: I zasada termodynamiki, prawo Hessa i Kirchhoffa, termochemia, procesy samorzutne, II i III zasada termodynamiki, entropia, molekularna interpretacja energii wewn臋trznej i entropii, to偶samo艣ci termodynamiczne, termodynamika uk艂ad贸w otwartych, potencja艂 chemiczny, prawo dzia艂ania mas, sta艂a r贸wnowagi i jej zale偶no艣膰 od parametr贸w termodynamicznych, roztwory idealne i rzeczywiste. Elementy termodynamiki proces贸w nieodwracalnych. R贸wnowagi fazowe: opis termodynamiczny, klasyfikacja przemian fazowych, uk艂ady jednosk艂adnikowe, prawo Clausiusa-Clapeyrona, r贸wnowagi cia艂o sta艂e-ciecz-para, uk艂ady dwusk艂adnikowe, prawo Raoulta i Henry'ego, r贸wnowaga roztw贸r-para, ebuliometria i kriometria, uk艂ady tr贸jsk艂adnikowe, tr贸jk膮t st臋偶e艅 Gibbsa, prawo podzia艂u Nernsta. Zastosowanie termodynamiki w opisie proces贸w obserwowanych w 艣rodowisku naturalnym (w odniesieniu do proces贸w biochemicznych i technologicznych). Elementy termodynamiki statystycznej, okre艣lanie entropii i energii termicznej zbior贸w cz膮steczek ilustracja wcze艣niej poznanych praw termodynamiki fenomenologicznej. Elektrochemia: przewodnictwo elektryczne roztwor贸w, teoria Debye'a- H眉ckela, ogniwa galwaniczne, procesy elektrodowe. Zjawiska powierzchniowe i transportu. Kinetyka chemiczna: podstawowe poj臋cia i definicje, r贸wnania szybko艣ci reakcji, sposoby wyznaczania rz臋dowo艣ci, metody badania kinetyki reakcji, zale偶no艣膰 szybko艣ci reakcji od temperatury, energia aktywacji, teoria stanu przej艣ciowego, kinetyka reakcji z艂o偶onych, reakcje z udzia艂em jon贸w, kataliza, przebieg reakcji w uk艂adach heterogenicznych. Elektryczne i optyczne w艂asno艣ci materii. Koloidy. Oddzia艂ywania mi臋dzycz膮steczkowe.
Laboratorium: Ciep艂o mieszania, ciep艂o neutralizacji, ciep艂o parowania, krytyczny punkt mieszalno艣ci, r贸wnowagi w uk艂adach 3-sk艂adnikowych, wyznaczanie rz臋du reakcji, kinetyczny efekt solny, inwersja sacharozy, zmydlanie estru, SEM ogniw, przewodnictwo elektrolit贸w, liczby przenoszenia, pH-metria, momenty dipolowe, refrakcja molowa, lepko艣膰, napi臋cie powierzchniowe, cz膮stkowe wielko艣ci molowe, krioskopia, ebulioskopia, metoda Meyera wyznaczania masy cz膮steczkowej.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin po ka偶dym semestrze.
Konwewrsatorium: ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; dwa kolokwia w semestrze dostosowane tematycznie do tre艣ci zaj膮膰. Laboratorium: prawid艂owe wykonanie 膰wicze艅 wg planu, sprawdziany cz膮stkowe. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody fizykochemiczne I
prof. dr hab. Jerzy P. Hawranek
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 5.
Laboratorium: 60 godz., semestr 5. Punkty ECTS: 7,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstaw optycznych technik spektroskopowych
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone przedmioty: Fizyka, Chemia analityczna, Chemia kwantowa, Podstawy spektroskopii molekularnej.
Charakterystyka przedmiotu:
Mechanizmy absorpcji, zakresy spektralne. Og贸lna charakterystyka optycznych metod spektroskopowych . Techniki dyspersyjne vs. fourierowskie. Specyfika spektroskopii UV-VIS oraz FT-IR, FT-NIR oraz FT-FIR. Absorpcja i dyspersja promieniowania, zespolony wsp贸艂czynnik za艂amania. Relacje Kramersa - Kroniga. Relacje Fresnela. Odbicie i przenikanie promieniowania. Metoda transmisyjna: optyka kuwety pomiarowej, czynniki warunkuj膮ce dok艂adno艣膰 pomiar贸w spektralnych. Transmisyjna spektroskopia cienkowarstwowa. Podstawy optyczne technik refleksyjnych. Metoda refleksyjna zewn臋trzna (ERS, zwierciadlana). Technika odbicia rozproszonego (DRS, DRIFT) . Spektroskopia ATR (FMIR). Spektroskopia ramanowska dyspersyjna vs. fourierowska. Metody obrazowania FT-IR i ramanowskiego. Techniki 艣wiat艂owodowe. Widma oscylacyjno - rotacyjne prostych cz膮steczek. Widma elektronowe i oscylacyjne cz膮steczek wieloatomowych. Spektralna analiza jako艣ciowa. Bazy danych spektralnych. Komputerowa identyfikacja zwi膮zk贸w lub grup funkcyjnych z wykorzystaniem spektralnych baz danych i metod sztucznej inteligencji. Prawo Lamberta-Beera. Odst臋pstwa od prawa Lamberta-Beera. Wyznaczanie parametr贸w krzywych kalibracyjnych. Spektralna analiza ilo艣ciowa pojedynczych sk艂adnik贸w w roztworze. Ilo艣ciowy opis absorpcji mieszanin.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny.
Laboratorium: wykonanie do艣wiadcze艅 potwierdzone w艂asnor臋cznie sporz膮dzonym raportem, sprawdzian ko艅cowy. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody numeryczne
dr Witold Karczewski, Instytut Informatyki UWr.
Wyk艂ad: 30godz., semestr 5. Konwersatorium: 15 godz., semestr 5. Laboratorium: 15 godz., semestr 5. Punkty ECTS: 5,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstawowych technik numerycznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone przedmioty: matematyka, podstawy informatyki, programowanie.
Charakterystyka przedmiotu:
Analiza b艂臋d贸w zaokr膮gle艅 proces贸w obliczeniowych. Uwarunkowanie zadania. Algorytmy numerycznie poprawne i algorytmy numerycznie stabilne. Znajdowanie miejsc zerowych r贸wna艅 nieliniowych. Metody Newtona i siecznych. Rozwi膮zywanie uk艂ad贸w r贸wna艅 nieliniowych.
Postacie wielomianu. Obliczanie warto艣ci wielomianu. Interpolacja wielomianami. Ilorazy r贸偶nicowe. Posta膰 Lagrange'a i Newtona wielomianu interpolacyjnego. Reszta wzoru interpolacyjnego. Interpolacja Hermite'a. Definicja funkcji sklejanej stopnia 3. Interpolacja za pomoc膮 funkcji sklejanych. Numeryczne rozwi膮zywanie uk艂ad贸w r贸wna艅 liniowych. Algorytm Gaussa. Rozk艂ad macierzy na iloczyn macierzy tr贸jk膮tnych. Przekszta艂cenia Householdera. Wielomiany ortogonalne. Zale偶no艣膰 rekurencyjna 艂膮cz膮ca wielomiany ortogonalne. Znajdowanie wielomianu optymalnego w sensie aproksymacji 艣redniokwadratowej. Twierdzenie o alternansie. Znajdowanie wielomianu optymalnego w sensie aproksymacji jednostajnej. Ca艂kowanie numeryczne. Kwadratury interpolacyjne, kwadratury Newtona-Cotesa i kwadratury Gaussa. Zadania rachunkowe ilustruj膮ce zagadnienia omawiane na wyk艂adzie. Wyznaczanie parametr贸w struktury cz膮steczki na podstawie widm optycznych i rezonansowych.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny.
Konwersatorium i laboratorium: ewaluacja ci膮g艂a. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Biochemia
dr Piotr Jakimowicz
Wyk艂ad: 30 godz., 6. semestr.
Punkty ECTS: 1.0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstawowych proces贸w biochemicznych, nomenklatury oraz budowy makrocz膮steczek
Wymagania wst臋pne:
Wiadomo艣ci z biologii i chemii na poziomie szko艂y 艣redniej.
Charakterystyka przedmiotu:
Struktura i funkcja bia艂ek: budowa aminokwas贸w, wi膮zanie peptydowe, struktura I, II, III i IV rz臋dowa, a-helisa, struktury typu b. Proces fa艂dowania bia艂ek. Enzymy, molekularne mechanizmy wykorzystania energii wi膮zania w katalizie, mechanizm dzia艂ania proteaz serynowych oraz lizozymu. Inhibitory: odwracalne nieodwracalne, inhibicja kompetycyjna, niekompetycyjna oraz akompetycyjna. Bia艂ka allosteryczne, mechanizm dzia艂ania. Uk艂ad krzepni臋cia krwi, kaskadowy charakter procesu, budowa fibrynogenu oraz fibryny. Trombina, plazmina oraz tkankowy aktywator plazminogenu. Translacja, lokalizacja procesu, budowa rybosomu. Modyfikacje posttranslacyjne i kierowanie bia艂ek. Bia艂ka chaperonowe - mechanizm dzia艂ania, procesy degradacji bia艂ek. Budowa i mechanizm dzia艂ania kana艂u receptora acetylocholinowego, pompy: sodowo potasowa oraz bakteriorodopsyna. Podstawy funkcjonowania uk艂adu immunologicznego: odpowied藕 humoralna i kom贸rkowa. Struktura immunoglobulin, receptora limfocyt贸w T oraz MHC klasy I i II. Budowa i dzia艂anie wirusa HIV. Lipidy - budowa, sk艂ad b艂ony biologicznej. W臋glowodany - budowa, monosacharydy, polisacharydy, cukry zapasowe. Podstawowe poj臋cia metabolizmu. Zwi膮zki wysokoenergetyczne, przeno艣niki oksydoredukcyjne, witaminy. Podstawowe procesy kataboliczne: glikoliza, cykl kwasu cytrynowego i fosforylacja oksydacyjna. Fotosynteza i inne szlaki anaboliczne. Budowa i funkcje b艂on biologicznych. Podstawy genetyki klasycznej, populacyjnej i molekularnej. Podstawy biotechnologii.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: zaliczenie (na podstawie obecno艣ci i aktywno艣ci na zaj臋ciach).
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
聽 Historia chemii
prof. Kazimierz Orzechowski
Wyk艂ad: 30 godz., 6. semestr.
Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie student贸w z histori膮 chemii, najwa偶niejszymi odkryciami, ich wp艂ywem na dalszy rozw贸j wiedzy, a tak偶e 偶yciorysami wybitnych chemik贸w.
Charakterystyka przedmiotu:
O cechach badania naukowego. Kszta艂towanie si臋 metody bada艅 naukowych. F. Bacon, Kartezjusz, K. Popper. Eksperyment badawczy w chemii. O etyce uczonego. Technologie chemiczne lud贸w pierwotnych i staro偶ytnych. Grecka filozofia przyrody. Pocz膮tki alchemii hellenistycznej. Alchemia Chin i Indii. Alchemia arabska i jej wp艂ywy w Europie. Alchemia 艣redniowiecza. Paracelsus i pocz膮tki jatrochemii. Agricola, Glauber, Van Helmont. Pocz膮tki kszta艂towaniasi臋 podstawowych poj臋膰 chemicznych: kwas, zasada, s贸l. Poj臋cie powinowactwa chemicznego. Atomi艣ci czas贸w Odrodzenia i Baroku. Poj臋cie moleku艂y. Alchemicy polscy: S臋dziw贸j, Zuchta, Barner.
Wielki prze艂om Lavoisiera. Narodziny nowego j臋zyka chemii. Chemiczna atomistyka Daltona. Narodziny elektrochemii. Berzelius i teoria dualistyczna. Droga do teorii unitarnej w chemii. Teoria strukturalna Kekulego i Butlerowa. Historia uk艂adu okresowego Mendelejewa. Narodziny chemii fizycznej Teoria r贸wnowagi chemicznej. Pocz膮tki kinetyki. Termodynamika chemiczna i Van`t Hoff. Odkrycie promieniotw贸rczo艣ci naturalnej. M. Curie-Sk艂odowska. O Soddym i Fajansie. Teoria wi膮zania chemicznego. L. Pauling. Rozw贸j fotochemii i udzia艂 w nim Polak贸w. Powstanie chemii zwi膮zk贸w kompleksowych. Werner. Wielka epoka chemii organicznej. Powstanie stereochemii. Kszta艂towanie si臋 poj臋膰 konstytucji, konfiguracji i konformacji. Rozw贸j syntezy organicznej i jej aplikacji przemys艂owych. Powstanie chemii leku. Polimery w chemii i przemy艣le. Rozw贸j chemii fizjologicznej, biochemii i biologii molekularnej. Crick i Watson. Oddzia艂ywania specyficzne i przysz艂o艣膰 bada艅 nad nimi. Metody oceniania:
Egzamin pisemny (mo偶liwo艣膰 ustnej poprawy oceny) lub zaliczenie na podstawie opracowania literaturowego.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Krystalochemia
prof. dr hab.Zbigniew Ciunik
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 6.
Seminarium: 15 godz., semestr 6. Punkty ECTS: 1,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zdobycie umiej臋tno艣ci stosowania baz krystalograficznych do cel贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczenie przedmiot贸w: Podstawy chemii, Fizyka, Chemia fizyczna, Chemia organiczna, Informatyka oraz j臋zyk angielski (znajomo艣膰 bierna)
Charakterystyka przedmiotu:
Posta膰 krystaliczna jako jeden z wielu stan贸w wyst臋powania materii. Wst臋pne informacje o kryszta艂ach i metodach ich bada艅. Metody obrazowania struktur: opisowe, graficzne i liczbowe. Typy i charakterystyka kryszta艂贸w. Analiza geometryczna zwi膮zk贸w chemicznych oraz jej interpretacja. Bazy danych jako 藕r贸d艂o wiedzy chemicznej. Wnioski wynikaj膮ce z bada艅 kryszta艂贸w.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: wyk艂ad b臋dzie zaliczony na podstawie pozytywnej oceny kolokwium zaliczeniowego.
Seminarium: zaliczenie seminarium na podstawie pozytywnej oceny pracy w艂asnej z wykorzystaniem Cambridge Structural Database. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody fizykochemiczne II
prof. dr hab. Julia Jezierska, prof. dr hab. Piotr J. Chmielewski
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 6.
Laboratorium: 45 godz., semestr 6. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Podstawy atomowej i molekularnej spektroskopii elektronowej oraz zastosowanie tych technik w identyfikacji struktury elektronowej i molekularnej cz膮steczek oraz uk艂ad贸w z niesparowanymi elektronami. Umiej臋tno艣膰 zastosowania spektroskopii NMR w chemii.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone przedmioty: Fizyka, Chemia analityczna, Chemia kwantowa, Fizyka chemiczna, Chemia nieorganiczna. Znajomo艣膰 podstaw chemii organicznej.
Charakterystyka przedmiotu:
Metody spektroskopii elektronowej
Oddzia艂ywanie promieniowania z materi膮. Prawdopodobie艅stwo przej艣膰 optycznych, regu艂y wyboru. Mechanizmy absorpcji promieniowania UV, VIS i IR przez moleku艂y. Widma atomowe i widma uk艂ad贸w molekularnych w fazie sta艂ej, teoria PK, sk艂adowe Starkowskie i diagramy energetyczne poziom贸w. Om贸wienie zasad metod atomowej absorpcyjnej i atomowej emisyjnej spektroskopii (PGS, AAS, ICP). Chemiczne i fizyczne odst臋pstwa od prawa Lamberta-Beera. Spektrofotometryczne metody oznacze艅 substancji 艣ladowych. Diagram Jab艂o艅skiego, w艂a艣ciwo艣ci luminescencyjne substancji, widma fluorescencyjne, procesy wygaszania luminescencji. Elementy spektroskopii niskotemperaturowej w fazie sta艂ej. Dynamika w stanach wzbudzonych. Mechanizmy wewn膮trzmolekularnego i mi臋dzymolekularnego transferu energii i potencjalne zastosowania tych proces贸w. Zasady metod spektrofluorometrycznych. Na 膰wiczenia laboratoryjnych szczeg贸lny nacisk jest po艂o偶ony na spektroskopi臋 niskotemperaturow膮 cia艂a sta艂ego, w szczeg贸lno艣ci emisyjn膮, z elementami niezb臋dnych oblicze艅. Spektroskopia elektronowego rezonansu paramagnetycznego - prof. dr hab. Julia Jezierska. Zjawisko EPR. Hamiltonian spinowy oddzia艂ywa艅 elektronu (macierze parametr贸w g; A i D);.Poziomy energetyczne dla uk艂ad贸w z S=1/2 i I飩0 oraz S>1/2; przej艣cia elektronowe. Spektrometr. Widma EPR cieczy oraz kryszta艂贸w i proszk贸w-anizotropia parametr贸w EPR. EPR w chemii rodnik贸w i w chemii koordynacyjnej. Pomiary EPR rodnik贸w i kompleks贸w metali. Komputerowa symulacja widm EPR- wyznaczanie parametr贸w EPR, przypisanie rozszczepie艅 nadsubtelnych, identyfikacja centr贸w spinowych. Teoretyczne (DFT) obliczenia oddzia艂ywa艅 nadsubtelnych i delokalizacji niesparowanego elektronu, poprzedzone obliczaniem geometrii molekularnej. Spektroskopia j膮drowego rezonansu magnetycznego - prof. dr hab. Piotr J. Chmielewski. Elementy teorii NMR. Struktura a parametry NMR. Uk艂ady spinowe. FT NMR. Odprz臋ganie. NOE. 2D NMR. Zjawiska dynamiczne. Obs艂uga programu WinNMR. Przygotowanie pr贸bek. Analiza jako艣ciowa. Analiza ilo艣ciowa. Analiza widm 2D.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny.
Laboratorium: wykonanie do艣wiadcze艅 potwierdzone w艂asnor臋cznie sporz膮dzonym raportem, sprawdzian ko艅cowy. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Technologia chemiczna
prof. dr hab. Hubert Ko艂odziej, prof. dr hab. Eugeniusz Zych
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 6.
Laboratorium: 30 godz., semestr 6. Punkty ECTS: 3,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
zaznajomienie si臋 z podstawowymi poj臋ciami technologicznymi, podstawowymi zasadami technologicznymi. Poznanie podstawowych fizykochemicznych proces贸w technologicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone :matematyka, fizyka, chemia analityczna, chemia nieorganiczna, chemia organiczna, chemia fizyczna.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Zasady technologiczne. Kataliza przemys艂owa. Schematy technologiczne. Surowce przemys艂u chemicznego. Przegl膮d wa偶niejszych technologii chemicznych. Technologie materia艂贸w specjalnego przeznaczenia. Technologie bezodpadowe. Wybrane procesy biotechnologiczne. Kryteria oceny jako艣ci surowc贸w i produkt贸w przemys艂u chemicznego i wytw贸rczo艣ci chemicznej. Wybrane metody i techniki analizy technicznej. Regulacje prawne w przemy艣le chemicznym. Materia艂y metaliczne, stopy - obr贸bka cieplna, korozja, erozja. Materia艂y ceramiczne, szk艂o - otrzymywanie, w艂a艣ciwo艣ci, stosowanie. Materia艂y specjalnego przeznaczenia. Materia艂y budowlane, pow艂oki malarskie, paliwa, oleje, rozpuszczalniki - zabezpieczenia w trakcie stosowania, post臋powanie z odpadami. Odnawialne 藕r贸d艂a surowc贸w i energii. Fizykochemiczne podstawy proces贸w technologicznych. Operacje i aparatura do: przenoszenia ciep艂a, transportu gaz贸w, cieczy i cia艂 sta艂ych, rozdrabniania i przesiewania, mieszania, rozdzielania zawiesin, suszenia, rozdzielania sk艂adnik贸w mieszanin - destylacji, rektyfikacji, krystalizacji, ekstrakcji, absorpcji, adsorpcji, odwr贸conej osmozy, filtracji, flotacji. Podstawowe typy i eksploatacja reaktor贸w chemicznych.
Laboratorium: Katalityczna dehydratacja etanolu, otrzymywanie miedzi elektrolitycznej, otrzymywanie pigment贸w mineralnych, Synteza szklistych materia艂贸w luminescencyjnych, synteza nanostrukturalnych luminofor贸w ortowanadanowych i ortofosforanowanadanowych, otrzymywanie monokryszta艂贸w metod膮 Bridgmana-Stockbargera, organiczno-nieorganiczne polimery i szk艂a krzemowofosforanowe, otrzymywanie filtr贸w fotochromowych, otrzymywanie i identyfikacja tworzyw sztucznych, analiza wody, jonity i wymiana jonowa, nawozy mineralne, odwzorowywanie obrazu na foliach i p艂ytkach miedzianych metod膮 fotograficzn膮 i sitodruku, transestryfikacja wy偶szych kwas贸w t艂uszczowych na bazie oleju rzepakowego.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin.
Laboratorium: Obecno艣ci i wykonanie wszystkich zada艅. Warunek konieczny zaliczenia: oddanie sprawozda艅. Ocena na podstawie odpowiedzi na pytania. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Prezentacja przedmiot贸w
Studia magisterskie Bazy danych
dr Tadeusz Cukierda
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 1.
Laboratorium: 30 godz., semestr 1. Punkty ECTS: 2,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
zdobycie wiadomo艣ci z zakresu teorii relacyjnych baz danych, metod ich projektowania oraz wykorzystania.
Wymagania wst臋pne:
Nie ma.
Charakterystyka przedmiotu:
Teoria relacyjnych baz danych: poj臋cia podstawowe, struktura bazy danych, powi膮zania, integralno艣膰 danych. Projektowanie system贸w relacyjnych baz danych: proces projektowania, definiowanie parametr贸w systemu, model poj臋ciowy danych, schemat bazy danych. Projektowanie interfejsu u偶ytkownika Projektowanie i realizacja baz danych dla wybranych obraz贸w rzeczywistych proces贸w.
Literatura Metody oceniania:
Projekt, zaliczenie.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Chemia teoretyczna
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 30 godz., 1. semestr.
Seminarium: 30 godz., 1. semestr. Punkty ECTS: 6,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Magisterski.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 element贸w termodynamiki statystycznej, metod Monte Carlo i dynamiki molekularnej oraz zastosowanie ich do badania problem贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty studi贸w licencjackich (matematyka, fizyka, chemia fizyczna i chemia kwantowa).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Teoretyczne badania powierzchni energii potencjalnej - przybli偶enie Borna-Oppenheimera, punkty stacjonarne, optymalizacji struktury geometrycznej uk艂ad贸w molekularnych, optymalizacja stan贸w przej艣ciowych, 艣cie偶ki reakcji. Elementy termodynamiki statystycznej. G臋sto艣膰 stan贸w. Zespo艂y statystyczne: mikrokanoniczny, kanoniczny, wielki zesp贸艂 kanoniczny, zesp贸艂 izotermiczno-izobaryczny. Prawo rozk艂adu Boltzmanna. Zasada ekwipartycji energii. Funkcje podzia艂u zespo艂贸w statystycznych oraz ich pochodne i ich zwi膮zek z wielko艣ciami termodynamicznymi. Molekularna interpretacja energii, entropii i potencja艂贸w chemicznych. Statystyka Bosego-Einsteina i Fermiego-Diraca. Obliczanie sta艂ych r贸wnowag reakcji chemicznych w fazie gazowej. Metoda Monte Carlo, rodzaj pr贸bkowania, metoda Metropolisa. Symulacje Monte Carlo w r贸偶nych zespo艂ach statystycznych. Metody dynamiki molekularnej 鈥 klasycznej i kwantowej, r贸wnania ruchu. Zastosowanie metod dynamiki molekularnej do z艂o偶onych uk艂ad贸w makromolekularnych. Elementy teorii grup oraz zastosowanie w chemii kwantowej i spektroskopii molekularnej.
Seminarium: Rozwi膮zywanie problem贸w przerabianych na wyk艂adzie.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: Egzamin (pisemny - zadania i zagadnienia do rozwi膮zania z ca艂ego programu przedmiotu, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Seminarium: Ewaluacja ci膮g艂a - sprawdziany w postaci prostych zada艅; dla os贸b ze zbyt s艂abymi wynikami kolokwium ko艅cowe z ca艂o艣ci materia艂u. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Krystalografia
prof. dr hab. Tadeusz Lis, dr Agata Bia艂o艅ska, dr Katarzyna 艢lepokura
Wyk艂ad: 30 godz., 1. semestr.
Seminarium: 30 godz., 1. semestr. Punkty ECTS: 5,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Celem przedmiotu jest przekazanie studentom wiedzy z zakresu podstaw metod dyfrakcyjnych badania substancji zar贸wno mono- jak i polikrystalicznych oraz zastosowania tych metod do rozwi膮zywania problem贸w analitycznych i strukturalnych. Dodatkowym celem jest rozwini臋cie umiej臋tno艣ci interpretacji wynik贸w bada艅 i pisania opracowa艅 naukowych.
Efekty kszta艂cenia: umiej臋tno艣膰 uzyskiwania kryszta艂贸w przydatnych do bada艅 strukturalnych, pos艂ugiwania si臋 technik膮 dyfrakcyjn膮 w chemii i jej stosowania do rozwi膮zywania problem贸w analitycznych, identyfikacyjnych i strukturalnych, korzystania z krystalograficznych baz danych i u偶ycia danych strukturalnych w opisie w艂a艣ciwo艣ci i zachowania faz krystalicznych. Wymagania wst臋pne:
Nie ma
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Proces krystalizacji - metody otrzymywania kryszta艂贸w. Promieniowanie rentgenowskie. Zjawisko dyfrakcji. Sie膰 odwrotna. Intensywno艣膰 wi膮zek dyfrakcyjnych i symetria obrazu dyfrakcyjnego kryszta艂u. Elektronografia i neutronografia. Elementy rentgenografii substancji polikrystalicznych: wska藕nikowanie dyfraktogram贸w oraz analiza fazowa. Elementy rentgenografii monokryszta艂贸w: wyznaczanie parametr贸w sieci krystalicznej, symetria kryszta艂u, wyznaczanie wsp贸艂rz臋dnych atomowych, interpretacja wynik贸w rentgenowskiej analizy strukturalnej. Strukturalne bazy danych.
膯wiczenia laboratoryjne:
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny i ustny.
Laboratorium: sprawdziany cz膮stkowe, sprawozdania z wykonania 膰wicze艅, referat. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody fizykochemiczne III
prof. dr hab. Jerzy P. Hawranek, dr Katarzyna Wajda-Hermanowicz, prof. dr hab. Maria Grzeszczuk
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 1.
Laboratorium: 45 godz., semestr 1. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Przypomnienie metod spektroskopowych, w szczeg贸lno艣ci spektroskopii oscylacyjnej, atomowej i molekularnej spektroskopii elektronowej oraz metod rezonansowych EPR i NMR. Przegl膮d zastosowa艅 tych metod w analizie chemicznej i badaniach struktury elektronowej i molekularnej cz膮steczek i uk艂ad贸w z niesparowanymi elektronami. Poznanie r贸偶nych metod i zastosowa艅 chromatografii. Poznanie podstaw i zastosowa艅 metod elektrochemicznych w analizie chemicznej.
Wymagania wst臋pne:
Nie ma
Charakterystyka przedmiotu:
Metody spektroskopowe - prof. dr hab. Jerzy P. Hawranek.
Mechanizmy absorpcji, zakresy spektralne. Charakterystyka optycznych metod spektroskopowych oraz metod EPR i NMR. Spektrometria mas. Czu艂o艣膰 i selektywno艣膰 aparatury spektralnej. Zastosowanie metod spektroskopowych do cel贸w analitycznych oraz do okre艣lenia struktury zwi膮zk贸w chemicznych. Kwantowo-mechaniczna interpretacja widm. Chromatografia - dr Katarzyna Wajda-Hermanowicz. Rozdzia艂 chromatograficzny. Teoria chromatografii. Chromatografia gazowa; uk艂ady adsorpcyjne (gaz-cia艂o sta艂e), chromatografia podzia艂owa (gaz-ciecz). Aparatura w chromatografii gazowej. Chromatografia cieczowa; uk艂ady ciecz-cia艂o sta艂e-szeregi elutropowe, optymalizacja uk艂adu chromatograficznego, chromatografia ciecz-ciecz, chromatografia molekularna (sitowa), chromatografia jonowymienna. Chromatografia w warunkach nadkrytycznych. Elektroforeza. Aparatura do HPLC. Analiza jako艣ciowa i ilo艣ciowa. Przygotowanie pr贸bek do analizy chromatograficznej. Praktyka analizy chromatograficznej. Analiza jako艣ciowa i ilo艣ciowa. Optymalizacja uk艂adu chromatograficznego. Elektroanaliza - prof. dr hab.Maria Grzeszczuk. Fizyczne i chemiczne podstawy elektroanalizy. Metody elektroanalizy: potencjometria, polarografia i chronowoltamperometria, woltametria cykliczna, kulometria, woltametria "stripingowa", konduktometria/rezystometria, pomiar pojemno艣ci elektrycznej elektrody, EIS. Procedury miareczkowania. Sensory analityczne: woltametryczne, amperometryczne, potencjometryczne. Elektrody jonoselektywne. Biosensory. Elektroanaliza substancji organicznych. Detektory elektrochemiczne dla chromatografii cieczowej i innych analiz w uk艂adach przep艂ywowych. Metody przygotowania pr贸bek, przetwarzania i analizy rejestrowanych sygna艂贸w.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin pisemny.
Laboratorium: wykonanie do艣wiadcze艅 potwierdzone w艂asnor臋cznie sporz膮dzonym raportem, sprawdzian ko艅cowy. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Przedmiot specjalizacyjny I
prof. dr hab. Jerzy P. Hawranek
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 1.
Laboratorium: 90 godz., semestr 1. Seminarium: 30 godz., semestr 1. Punkty ECTS: 10,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Poznanie podstawowych metod chemometrii i ich zastosowa艅 w spektroskopii.
Charakterystyka przedmiotu:
Wielomiany ortogonalne i ich w艂a艣ciwo艣ci. Analiza trendu, wyr贸wnywanie i r贸偶niczkowanie przebieg贸w do艣wiadczalnych.Konstrukcja filtr贸w cyfrowych przy u偶yciu wielomian贸w ortogonalnych Grama. Zmienna losowa jednowymiarowa, jej w艂a艣ciwo艣ci i rozk艂ady. Zmienna losowa dwuwymiarowa i wielowymiarowa. Macierz kowariancji, macierz korelacji. Statystyczna analiza wynik贸w pomiar贸w. Transformaty Fouriera, ich w艂a艣ciwo艣ci i numeryczne obliczanie. Metoda FFT. Wykorzystywanie transformat Fouriera do przetwarzania danych do艣wiadczalnych. Metoda autodekonwolucji fourierowskiej. Falki. Modele krzywych spektralnych i chromatograficznych. Obliczanie intensywno艣ci integralnych. Funkcje korelacji i ich zastosowania w spektroskopii.
Spektralna analiza ilo艣ciowa uk艂ad贸w wielosk艂adnikowych i kalibracja wielozmienna; metody CLS, ILS, PCR oraz PLS. Dwuwymiarowa analiza korelacyjna i jej zastosowania w metodach spektroskopowych. Obliczanie warto艣ci w艂asnych i wektor贸w w艂asnych macierzy. Metody analizy faktorowej i jej zastosowania w chemii. Regresja liniowa i nieliniowa. Gradientowe i bezgradientowe metody optymalizacji. Rozk艂ad widm na pasma sk艂adowe.
Metody oceniania:
Egzamin pisemny, ewaluacja ci膮g艂a pracy na seminarium i w laboratorium, opracowanie projekt贸w.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Informatyka w zarz膮dzaniu
dr in偶. Leopold Szczurowski
Wyk艂ad: 45 godz., semestr 2.
Laboratorium: 45 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 5,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
艢redniozaawansowany.
Cel przedmiotu:
Przedmiot jest przeznaczony dla student贸w zamierzaj膮cych naby膰 podstawow膮 wiedz臋 z zakresu zarz膮dzania firm膮 i umiej臋tno艣ci tworzenia u偶ytecznych dokument贸w elektronicznych niezb臋dnych w prowadzeniu firmy (marketing, finanse, ksi臋gowo艣膰, kadry, podatki, wspomaganie decyzji).
Wymagania wst臋pne:
Student powinien posiada膰 podstawow膮 znajomo艣膰 systemu WINDOWS wraz z aplikacjami i systemu zarz膮dzania relacyjn膮 baz膮 danych oraz umiej臋tno艣膰 programowania na poziomie podstawowym.
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Elementy strategii budowy informatycznego systemu zarz膮dzania przy zak艂adaniu firmy. Narz臋dzia technologii IT w zarz膮dzaniu. Wspomaganie informatyczne tworzenia wizerunku firmy; biznes planu przedsi臋wzi臋cia pt. zak艂adanie firmy. Informatyczne wspomaganie problematyki prawnej w zarz膮dzaniu. Narz臋dzia informatyczne w finansach przedsi臋biorstwa: zarz膮dzanie przychodami i rozrachunkami z bud偶etem pa艅stwa; analizy koszt贸w bezpo艣rednich i po艣rednich; zarz膮dzanie rozrachunkami z pracownikami; kalkulowanie cen i wynagrodze艅; technologia IT wspomagania rozlicze艅 podatk贸w w finansach przedsi臋biorstwa. Rozgrywka komputerowej gry kierowniczej: wprowadzenie do gry, pr贸bne decyzje; przeprowadzenie symulacji 1 roku dzia艂alno艣ci firmy oraz om贸wienie rozgrywek wraz z podsumowaniem.
Laboratorium: Wymy艣lenie "w艂asnej" dzia艂alno艣ci gospodarczej, na kanwie kt贸rej wykonywane b臋d膮 zadania laboratoryjne dotycz膮ce: wizerunku firmy, umowy sprzeda偶y, element贸w biznes planu, ksi臋gowo艣ci, kalkulowania cen, fakturowania i podatku VAT, rozliczania wynagrodze艅 i podatk贸w oraz rozlicze艅 z systemem ubezpiecze艅 spo艂ecznych i zdrowotnych.
Literatura Metody nauczania:
Rozgrywka gry kierowniczej 3 godz. tygodniowo, 4 tygodnie.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: zaliczany na podstawie rozwi膮zanych zada艅 i rozgrywki gry kierowniczej, mo偶liwe ustne poprawienie oceny.
Laboratorium: rozwi膮zanie 7-8 praktycznych problem贸w zarz膮dzania firm膮 za pomoc膮 technologii IT. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Metody sztucznej inteligencji
dr Andrzej Muszy艅ski
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 2.
Laboratorium: 30 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 4,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Poznanie wybranych metod sztucznej inteligencji oraz mo偶liwo艣ci ich zastosowania w chemii.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone: "Podstawy informatyki", "Programowanie" oraz "Metody numeryczne".
Charakterystyka przedmiotu:
Zaprezentowane zostan膮 podstawowe metody sztucznej inteligencji (np. analiza j臋zyka naturalnego, teoria gier, wnioskowanie logiczne, drzewa decyzyjne, metody probabilistyczne, logika rozmyta, sieci neuronowe, algorytmy genetyczne, automaty kom贸rkowe). Om贸wione b臋d膮 r贸wnie偶 j臋zyki programowania Lisp oraz Prolog. Na 膰wiczeniach zademonstrowane zostan膮 przyk艂ady zastosowa艅 poszczeg贸lnych metod.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin.
Laboratorium: zaliczenie. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Modelowanie molekularne,
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 2.
Laboratorium: 30 godz., semestr 2. Punkty ECTS: 6,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 zaawansowanych metod chemii kwantowej, umiej臋tno艣膰 zastosowanie tych metod w modelowaniu proces贸w chemicznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty studi贸w licencjackich (matematyka, fizyka, chemia kwantowa, chemia fizyczna).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Metody mechaniki klasycznej. Podstawy teoretyczne metod chemii kwantowej: metoda Hartree-Focka, metody p贸艂empiryczne, metody ab initio SCF, funkcje bazy, metody korelacyjne, metody funkcjona艂贸w g臋sto艣ci. Modelowanie struktury i w艂asno艣ci uk艂ad贸w molekularnych w fazie gazowej i roztworach (model supermolekularny i metody ci膮g艂ego otoczenia). Teoria oddzia艂ywa艅 mi臋dzycz膮steczkowych. Wi膮zanie wodorowe 鈥 interpretacja na gruncie metod rachunku zaburze艅 i uj臋ci膮 supermolekularnego. Zastosowanie metod chemii kwantowej w spektroskopii molekularnej. Modelowanie struktury i w艂asno艣ci uk艂ad贸w periodycznych: fale p艂askie, funkcje Blocha, periodyczna metoda Hartree-Focka, obliczenia struktury pasmowej i g臋sto艣ci stan贸w.
Laboratorium: Praca w laboratorium komputerowym - modelowanie w艂a艣ciwo艣ci molekularnych za pomoc膮 metod przedstawianych na wyk艂adzie.
Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin (pisemny, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Laboratorium: ewaluacja ci膮g艂a - prawid艂owe wykonanie oblicze艅 metodami teoretycznymi, raport ko艅cowy.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
Wyk艂ad specjalizacyjny II
prof. dr hab. Zdzis艂aw Latajka
Wyk艂ad: 30 godz., semestr 8.
Laboratorium: 45 godz., semestr 8. Seminarium: 15 godz., semestr 8. Punkty ECTS: 6,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Zaawansowany.
Cel przedmiotu:
Znajomo艣膰 metod wsp贸艂czesnych algorytm贸w u偶ywanych w narz臋dziach informatycznych.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczone g艂贸wne przedmioty studi贸w licencjackich (matematyka, fizyka, chemia kwantowa, podstawy informatyki, metody numeryczne, programowanie).
Charakterystyka przedmiotu:
Wyk艂ad: Wprowadzenie do metod teoretycznego modelowania (metoda Hartree-Focka, metody ab initio SCF, bazy funkcyjne). Algorytmy realizacji oblicze艅 metod膮 SCF. Metody korelacji elektronowej i funkcjona艂贸w g臋sto艣ci. Algorytmy oblicze艅 metodami korelacyjnymi molekularnych funkcjona艂贸w g臋sto艣ci. Programy komputerowe do oblicze艅 ab initio - wymagania sprz臋towe. Maszyny wieloprocesorowe - realizacja oblicze艅 metodami chemii kwantowej. Obliczanie i kodowanie ca艂ek 2-elektronowych. Metody optymalizacji struktury geometrycznej. Metody ca艂kowania numerycznego. Generatory liczb pseudolosowych. Automaty kom贸rkowe. Elementy kryptologii - rys historyczny, algorytmy szyfruj膮ce, podpis elektroniczny. Algorytmy genetyczne molekularnych ich zastosowanie w chemii.
Laboratorium: Praca w laboratorium komputerowym - rozwi膮zywanie problem贸w zwi膮zanych z wyk艂adem. Seminarium: Dyskusja zagadnie艅 zwi膮zanych z wyk艂adem.
Literatura Metody oceniania:
Wyk艂ad: egzamin (pisemny, mo偶liwe ustne poprawienie oceny).
Laboratorium: ewaluacja ci膮g艂a - prawid艂owe wykonanie oblicze艅 metodami teoretycznymi. Seminarium: ewaluacja ci膮g艂a - umiej臋tno艣膰 rozwi膮zywania problem贸w. J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
BHP
doc. dr Grzegorz Rusek
Wyk艂ad: 15 godz., semestr 3.
Punkty ECTS: 2,0. Typ przedmiotu:
Obowi膮zkowy.
Poziom przedmiotu:
Podstawowy.
Cel przedmiotu:
Zapoznanie z podstawowymi problemami prawa pracy i prawn膮 ochron膮 pracy w Polsce.
Wymagania wst臋pne:
Zaliczony kurs: Bezpiecze艅stwo w laboratorium chemicznym (04-099).
Charakterystyka przedmiotu:
System kontroli i nadzoru nad stanem BHP i prawnej ochrony pracy w Polsce, por贸wnanie z odpowiednimi wymogami Unii Europejskiej. Wp艂yw wsp贸艂czesnej techniki, technologii, organizacji pracy i 艣rodowiska psychospo艂ecznego na biologiczne obci膮偶enie prac膮 zawodow膮.. Ochrona zdrowia, problematyka zatru膰 przemys艂owych. Znaczenie NDS, NDSCh, NDSP. Post臋powanie z truciznami i neutralizacja substancji szkodliwych dla zdrowia. Zagadnienia ochrony przeciwpo偶arowej. Wypadek przy pracy, poj臋cia wypadkoznawcze, ocena ryzyka zawodowego. Wypalenie zawodowe.
Literatura Metody oceniania:
Egzamin testowy po zako艅czeniu kursu.
J臋zyk wyk艂adowy:
polski.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rekrutacja - warto zobaczy膰
- Rekrutacja na Uniwersytecie Wroc艂awskim
- Harmonogram rekrutacji
- Dodatkowa rekrutacja na studia doktoranckie
Oferta dydaktyczna
Chemia podstawowa
Absolwent specjalno艣ci chemia podstawowa zdobywa wszechstronn膮聽 wiedz臋 i umiej臋tno艣ci pozwalaj膮ce mu podj膮膰 prac臋 w r贸偶nych obszarach gospodarki oraz w instytucjach badawczych.
Chemia 艣rodowiska
Uko艅czenie specjalno艣ci chemia 艣rodowiska umo偶liwia absolwentom zatrudnienie w przemy艣le chemicznym, farmaceutycznym i biotechnologicznym, w instytutach naukowych i instytucjach zwi膮zanych z ochron膮 艣rodowiska, tak偶e w interdyscyplinarnych zespo艂ach
Informatyka chemiczna
Celem specjalno艣ci Informatyka chemiczna jest kszta艂cenie absolwent贸w w dziedzinie chemii posiadaj膮cych pog艂臋bione wykszta艂cenie informatyczne, potrafi膮cych pos艂ugiwa膰 si臋 swobodnie narz臋dziami informatyki, przygotowanych do pracy w r贸偶nych dziedzinach gospodarki, jak i umiej膮cych wykorzystywa膰 elementy informatyki w szkole
Chemia biologiczna
Celem kszta艂cenia w ramach specjalno艣ci Chemia Biologiczna jest umo偶liwienie studentom uzyskania teoretycznej i praktycznej wiedzy zar贸wno z zakresu wsp贸艂czesnej chemii, jak i z podstaw chemii medycznej, biologii, biochemii oraz dziedzin pokrewnych.
Studia doktoranckie
Studia doktoranckie przeznaczone s膮 dla osób, których celem jest uzyskanie stopnia doktora nauk chemicznych.
Studia niestacjonarne II
Studia niestacjonarne przeznaczone s膮 dla os贸b, kt贸re pracuj膮 lub maj膮 inne obowi膮zki w czasie tygodnia.